2.1.1 活泼的金属单质——钠（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第1课时：活泼的金属单质——钠 目 录 CONTENTS 01 钠的物理性质及结构 02 钠的化学性质 03 钠的制取及用途 学习目标 1.能从钠原子结构角度认识钠是一种活泼金属。 2.能用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。 （本页可根据需要自行删除） ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有6个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①钠加热条件下与氧气的反应 ②钠与氯气的反应 ③钠与硫的反应 ④钠与水的反应 ⑤钠与盐酸的反应 ⑥钠与硫酸铜溶液的反应 致老师和同学们 新课导入 海洋占地表表面积的71%，浩瀚的大海美丽且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水含量中较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。 【课本P34实验2-1 】 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表明的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 思考：以上实验,体现了金属钠哪些物理性质和化学性质？ 实验探究 1 钠的物理性质及结构 结构 性质 一、钠的物理性质及结构 质软 颜色状态 密度 硬度 熔点 沸点 银白色固体 ρ=0.97g/cm3 比水小，比煤油大 97.8℃ 较低 883℃ 钠原子易 电子，具有很强的 性。 失去 还原 决定 试着从钠的原子结构思考，钠具有怎样的化学性质？ 01 钠的物理性质及结构 2 钠的化学性质 二、钠的化学性质 1.与非金属单质的反应 (1)与氧气的反应 常温下： 4Na + O2 === 2Na2O （新切开的钠光亮的表面很快变暗） 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气。 思考：如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 02 钠的化学性质 【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 02 钠的化学性质 实验现象：钠先熔成一个闪亮的小球，随后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 2Na + O2 == Na2O2 【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 02 钠的化学性质 二、钠的化学性质 常温下： 4Na + O2 === 2Na2O （白色固体） 加热条件下： 2Na + O2 ==== Na2O2 （淡黄色固体 ） 2Na + Cl2 ====2NaCl （黄色火焰，有白烟产生） 点燃 2Na + S ====Na2S （反应剧烈，有浓烟） 1.与非金属单质的反应 (1)与氧气的反应 (2)与Cl2、S 等非金属单质的反应 点燃 02 钠的化学性质 条件不同 产物不同 加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中 在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨 02 钠的化学性质 白色粉末状物质 银白色金属 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 形成白色块状物质 ① ② ④ ③ ①4Na + O2 = 2Na2O ②Na2O + H2O = 2NaOH ④2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O , Na2CO3+ 10H2O=Na2CO3∙ 10H2O ⑤风化： Na2CO3∙ 10H2O=Na2CO3+ 10H2O ③NaOH固体具有潮解性 O2 H2O H2O CO2 、H2O 风化 金属钠在空气中的变化过程 02 钠的化学性质 ⑤最终 ① ② ④ ③ 二、钠的化学性质 2.与水的反应 02 钠的化学性质 【P36实验探究】将绿豆大的钠放入含有酚酞的水中 金属钠和水的反应： 浮 游 熔 响 红 钠浮于水面 小球向四处游动 钠熔化成小球 发出嘶嘶响声 反应后的溶液遇酚酞变红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 实 验 现 象 ——金属钠的密度小于水 ——反应放热，钠的熔点较低 ——产生的气体推动金属钠来回游动 ——与水剧烈反应，产生气体 ——有碱性物质生成 02 钠的化学性质 思考2：金属钠引起的火灾，能不能用水直接浇灭？怎样灭火？ 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 02 钠的化学性质 不能用水，也不能用泡沫灭火器；可用干燥的沙土盖灭。 思考1