3.4 物质组成的表达式（第2课时）（同步练习）-九年级化学上册同步精品课堂（科粤版2012）

3.4 物质组成的表达式（第2课时） （分层练习） 基础知识清单 二、化合价 1. 定义：元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的原子数目。 2. 数值的判定：形成化合物时1个原子得失电子数或形成的共用电子数 3. 分类 元素的化合价有正价和负价之分。 4. 化合价的表示方法 化合物中各元素（或原子团）的化合价，通常标在化学式中元素符号（或原子团）的正上方，正负号在前、价数在后。如氧化镁中氧元素显-2价，表示为Mg 5.化合价规律 （1）化合价有正价和 负价 之分，在化合物中各元素的 代数和等于0 。 （2）在单质中，元素的化合价为0价。 （3）一般来说，在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显 -2 价。 （4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价、非金属元素通常显负价 。 （5）原子团的化合价等于 各元素正负化合价的代数和 。 （6）有的元素在不同的化合物中显示不同的化合价，在同一化合物中，元素化合价可以显示不同的价态 6.化合价和离子符号比较 项目 离子符号 化合价 标注位置 元素符号的 右上角 元素符号的 正上方 正负号、数字位置 数字在前、正负号在后 正负号在前、数字在后 数值为1时 省略 不能省略 举例 Na+、S2-、NO 、2、2 7. 原子团及其化合价 原子团 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根 符号 OH- NO SO CO PO NH 化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +1 常见化合价口诀 原子团口诀 8.化合价的应用 （1）根据化合价写化学式 依据：化合物中各元素正负化合价代数和为零。由此确定各元素的原子个数比，写出化学式，步骤如下： 步骤 示例 写符号 写出组成化合物的各元素（或原子团）符号，正价的写在前、负价的写在后 H O；H SO 求个数 标出各元素（或原子团）的化合价；求出化合价绝对值的最小公倍数；最小公倍数与各元素（或原子团）化合价绝对值的比值即为各原子（或原子团）个数 H、 O化合价绝对值的最小公倍数为2，则原子个数H：=2、O：=1 H、硫酸根化合价的绝对值的最小公倍数为2，则原子个数H：=2、硫酸根：=1 标角标 把各原子（或原子团）个数标在元素符号（或原子团）右下角即可 H2O；H2SO4 检查 若化学式满足——正价总数和负价总数的代数和为零，则化学式正确 H2O：(+1)×2+(-2)=0 H2SO4：(+1)×2+(-2)=0 （2） 根据化学式求元素的化合价。 例：已知氧化铁的化学式为 Fe2O3 ，其中氧元素为 -2 价，求氧化铁中铁元素的化合价 解:根据化合物中正负化合价代数和为 0 的原则，设铁的化合价为 x.列式: 2 ×x+3 ×( -2) =0 故有x= = +3 答:在Fe2O3中，铁元素的化合价为 +3 请你求出五氧化二磷 (P205) 中磷元素的化合价+5 请你再求出 H2SO4 中硫元素的化合价+6 一、单选题 1.关于元素化合价的说法一定正确的是( ) A．化合物中各元素化合价的代数和等于零 B．单质中元素的化合价最低 C．同种元素在同一化合物里化合价相同 D．非金属元素在化合物中显负价 2.硝酸（HNO3）是工业上常用的三大强酸之一，HNO3 中氮元素的化合价是（ ） A．+5 B．+7 C．-3 D．-5 3.CO32﹣中碳元素的化合价为（　　） A. ﹣2 B. +2 C. +4 D. +6 4.工业食盐是一种强烈的致癌物质，其主要成分是亚硝酸钠(NaNO2)，则亚硝酸钠中N元素的化合价为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．-1价 5.在、、、、、这六种化合物中，元素的化合价有（ ） A．种 B．5种 C．6种 D．7种 6.在中氮元素的化合价是（ ） A．-3 B．+1 C．+3 D．+5 7.重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针