第三章 物质构成的奥秘【速记清单】-2023-2024学年九年级化学上册单元速记·巧练（沪教版・全国）

第三章 物质构成的奥秘 必背知识清单01 微粒的性质 1.构成物质的微粒：分子、原子、离子 大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体如金刚石、石墨、硅)由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 2.微粒（如分子）的性质 （1）分子极小，其质量和体积都很小。 （2）分子在不断的运动。温度升高，分子运动速率加快。 ①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。 用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 ②分子运动实验的证明 实验1中现象溶液为无色，得出的结论水不能使酚酞变色 实验2中现象溶液由无色变为红色，得出的结论浓氨水水能使酚酞变红 实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。 （3）分子间有空隙 ①分子间空隙大小：一般情况下，气体物质分子间的空隙相对较大，固体和液体物质分子间的空隙相对较小。 解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。 ②分子间空隙受温度和压强的影响： A.温度升高，分子空隙增大；温度降低，分子空隙变小。 解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子空隙变小） （水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子空隙变大。） B.压强增大，分子空隙减小；压强减小，分子空隙变大。 解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。 （注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子空隙在改变） （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。 必背知识清单02 分子和原子 1. 分子 ①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 ②单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 2.原子：原子是化学变化中的最小粒子。 3.微观角度认识物质的组成和变化实质 以分子为例 宏观 微观 纯净物 只含有一种物质如：氧气 物质中只含有一种分子 氧气中只含有氧分子一种分子 混合物 含有两种或两种以上的物质如：空气 物质中含有多种分子 空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 物理变化 没有新物质生成的变化 如：水的三态变化 物理变化的微观实质：分子不改变，只是分子空隙改变 水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子空隙的改变 化学变化 有新物质生成的变化 如：过氧化氢分解 化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子 重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子 4.分子和原子的比较 分子 原子 区别 （1）分子是保持物质化学性质的最小微粒 （2）分子在化学变化中可以再分 （1）原子是化学变化中的最小微粒 （2）原子在化学变化中不可再分 联系 （1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子 （2）分子和原子都是构成物质的微粒，都可以直接构成物质 （3）分子比构成它的原子大 必背知识清单03 原子结构 1.道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子 卢瑟福α粒子散射实验 一束带正电的α粒子轰击金箔： 大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小。 一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。 极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 2.原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 原子核（带正电） 质子（带正电） 原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 不带电的微粒：分子、原子、中子； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子。 3.注意 原子核内质子数与中子数不一定相等 不是所有原子都有中子，例如氢原子 不同种类的原子，质子数不同（不同种类原子间的本质区别） 必背知识清单04 原子核外电子排布 1.核外电子排布规律 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子