2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．在一定温度下，可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A．C的生成速率与A的生成速率相等 B．单位时间内生成1摩尔A的同时生成3摩尔B C．混合气体的总物质的量不再变化 D．A、B、C的物质的量之比为1：3：2 2．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的化学平衡常数 C．及时分离出(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为 3．向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是 A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线 B．该反应正反应为放热反应 C．0℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多 D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动 4．某清水河化工厂排出尾气(含CO、)的治理方法：在密闭容器中发生反应，CO、在新型无机催化剂表面进行两步基元反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．两步反应均为放热反应，第一步反应活化能最大 C．新型无机催化剂可有效提高CO、的平衡转化率 D．基元反应的平衡常数越小，反应速率越慢 5．一定温度下，反应 ，达到平衡时，下列说法错误的是 A．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 B．继续加入，平衡不移动 C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．升高温度该反应的化学平衡常数K增大 6．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A．体系压强不再变化 B．的浓度不再变化 C．容器内气体总质量不再变化 D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1 7．一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应H2+Br22HBr，下列说法错误的是 A．容器内的气体的密度和压强始终保持不变 B．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小 C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态 D．向容器中充入CO2气体，压强增大，反应速率加快 8．下列反应不属于可逆反应的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．SO2+H2O⇌H2SO3 C．NH3•H2O⇌NH3+H2O D．N2+3H22NH3 9．在、恒容条件下，的平衡常数K=9，若、H2O的起始浓度均为，则在此条件下CO的转化率是（ ） A．60 B．50% C．75% D．25% 10．对于工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．升高温度能加快反应速率 C．0.1mol N2与0.3mol H2充分反应可释放9.24kJ的能量 D．若3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态 二、填空题 11．反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1=-akJ•mol-1，平衡常数为K；反应②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-bkJ•mol-1。测得在不同温度下，K值如表： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol•L-1，CO的平衡浓度为____。 (2)反应①中的a____0(填大于、小于、等于)。 (3)700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____(填序号)。 A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂 (4)下列图象符合反应①的是_____(填序号)(图中φ是混合物中CO的含量，T为温度)。 A． B． C． (5)反应③2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) ΔH3=_____。 12．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为________________________。 (2)从开始到2 min，Z的平均反应速率为_______________； (3)平衡时，X的浓度为________。 (4)在第4 min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞，＝，＜)