第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共13题） 1．工业上常用三种方法制氢。(1)绿氢：电解水制氢气(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)；(2)蓝氢：利用天然气在高温下与水蒸气反应[CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)]；(3)灰氢：利用焦炭在高温下与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)]。NA伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．制备蓝氢时，16gCH4与足量水蒸气反应可制备H2分子数为3NA B．在常温常压下，制备44.8L“灰氢”时断裂极性键数为4NA C．北京冬奥会利用“绿电”制绿氢，阳极产生amol气体时转移电子数为4aNA D．制绿氢时，1L0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的OH-数为0.01NA 2．下列关于铜锌原电池和电解氯化铜溶液的叙述正确的是 A．电解氯化铜溶液时，阳极上发生还原反应 B．铜锌原电池中铜片上发生氧化反应 C．电解氯化铜溶液时，化学能转化为电能 D．电极都上分别同时发生氧化反应和还原反应，并且得失电子数相等 3．下列反应不可用于设计原电池的是 A．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B．Ba2++SO42－＝BaSO4↓ C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3 4．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（    ） A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极，CuSO4溶液做电解液 C．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3 D．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH > 0 5．一种石墨烯锂硫电池工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是（    ） A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B．充电时A电极为阴极，发生还原反应 C．充电时B电极的反应： D．使用手机时，电子从A电极经过手机电路板流向B电极，再经过电池电解质流回A电极 6．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列说法正确的是（    ） A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+ B．阳极反应中S的化合价升高 C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键 D．可以用铜电极作阳极 7．以铬酸钾(K2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如图。下列说法正确的是 A．在阳极放电，发生氧化反应 B．装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 C．在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D．当电路中有0.4mol电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48L 8．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀 B．瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释 C．用pH试纸可以测量“84”消毒液的pH D．纯碱可用于生产普通玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污 9．溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占95%，利用图示装置从海水中提取，有利于减少环境中的温室气体含量。下列说法正确的是 A．a室排出的是、等碱性物质 B．装置中产生的和提取的的体积比约为 C．c室发生的反应为 D．电路中每有电子通过时，就有阳离子从c室移至b室 10．铜—锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是 A．锌电极为负极，发生还原反应 B．电子从锌电极经过导线流向铜电极 C．铜电极上的反应为Cu2＋＋2e-＝Cu D．溶液中的阳离子向铜电极移动 11．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 B．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 D．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 12．科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是 A．多晶铜电极连接电源的负极 B．通电过程中，溶液中通过阴离子交换膜向左槽移动 C．常温下，当电路中通过3mol电子时，理论上能产生7g D．多晶铜电极的电极反应式为 13．某锂碘电池以固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如图，电池总反应可表示为。下列说法正确的是 A．放电时a极上发生还原反应 B．放电时由a极通过固体电解质传递到b极 C．b极