第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示： 实验编号 温度/ºC pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法正确的是 A．实验①中0～15min内M的降解速率为 B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大 C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越有利于M的降解 D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 2．在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.0kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应进行到3min时，该反应达到平衡状态 B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25% C．0-3min，氢气的平均反应速率为1.5mol/(L·min) D．该温度下，反应的平衡常数的值为5.33 3．《科学》最近报道，我国科学家破解了豆科植物固氮“氧气悖论”，发现存在如下平衡：豆血红蛋白(粉红色，根瘤菌)+O2蛋白(固氮酶)·O2。下列说法不正确的是 A．豆科植物固氮属于生物固氮 B．上述原理解释了豆科植物根瘤呈粉红色 C．温度越高，固氮酶生物活性越高 D．固氮酶具有贮存和运输氧的功能 4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去 D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 5．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是 A．减压 B．增压 C．升温 D．加催化剂 6．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．钙钛矿太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同 C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．实现“”、“”两种转化时放出的能量一样多 7．将一定物质的量的置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示： t/min n/mol 实验序号(反应温度) 0 10 20 30 40 50 60 1(800℃) 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2(800℃) 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 3(820℃) 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．在实验1中，反应在10～20 min内 B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势 D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小 8．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2C(s)+O2(g)2CO(g)    ΔH＜0 B．2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(S)    ΔH＜0 C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH＜0 D．2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(1)    ΔH＞0 9．乙酸作为化工原料可以制备氢气，其热裂解反应为  ，在恒容密闭容器中充入1mol乙酸蒸气，在一定条件下仅发生上述反应。下列推断正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．其他条件不变，平衡后再通入和，平衡逆向移动 C．其他条件不变，平衡后再通入一定量的惰性气体，平衡逆向移动 D．其他条件不变，起始充入的越多，的平衡转化率越大 10．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ· mol-1，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度 B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6 C．温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2充入0.5