2.1钠及其化合物第一课课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

钠及其化合物 第一课时 硫及其化合物 第一课时 乐课网名师课堂 掌握钠的化学性质 2 课程三课时学习总目标 学习钠的物理性质 1 了解钠的制取和用途 3 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 5 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 4 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 6 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 8 学习焰色反应的相关概念 7 了解一些金属的焰色反应 9 导入 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。 钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 金属常识 (1)存在：自然界中，金属元素大多数以 存在． 地壳中含量最多的金属元素是 . (2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易 、 易 、有 等． (3)原子结构特点：原子最外层电子数一般 4， 易 电子，而显还原性． (4)元素化合价：只有 价，没有 价． 化合态 Al 导电 导热 延展性 少于 失 去 负 正 第二章 金属及其化合物 钠 的 存 在 在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在 NaCl Na2SO4·10H2O NaNO3 …… 食盐 芒硝 Na2CO3 纯碱 海盐 湖盐 井盐 导入 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。 NaCl Na2CO3 Na2SO4 钠有哪些性质呢？ 研究物质性质的基本程序 观察物质的物理性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论 用分类的方法，根据类别通性预测 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性 根据结构预测 * © 2004 Microsoft Corporation. All rights reserved. This presentation is for informational purposes only. Microsoft makes no warranties, express or implied, in this summary. 实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 思考·讨论 这是为什么呢？ 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 思考·讨论 不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。 我有问题 1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？ 注意实验安全性! 钠的取用－－用镊子取（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干 切割要在滤纸或玻璃片上进行 不用的钠块要及时放回试剂瓶 ①质软，能用刀切割 ②具有银白色金属光泽 ③熔点：97.8℃ ④沸点：883℃ ⑤密度：0.971g/cm3 新课讲解 钠的物理性质 探究 结论 证据 1.钠单质的硬度大小？ 2.切开钠单质后通过观察得到钠单质的哪些性质？为什么要保存在煤油中？ 3.钠单质的熔点高低？ 4.钠燃烧呈什么颜色的火焰，最后产物是什么颜色？ 钠很软，能用小刀切割。 钠单质的硬度小。 新切开的钠有银白色的金属光泽，但很快变暗。在钠的表面生成了一薄层白色氧化物。 钠是有金属光泽的银白色固体，但钠可以迅速的在常温下被空气中的氧气氧化，因此要保存在煤油中。 钠单质受热后立即熔化。 钠单质的熔点低 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 钠在加热的条件下可与氧气剧烈反应，生成另一种氧化物。 主题一：钠与氧气反应 金属钠：色 态 硬度 密度 熔沸点 导电、传热性 一、钠的物理性质 演示实验（1）：从煤油中取出金属钠，小刀 切开，观察其断口处颜色变化。 银白色 软 固体 小 低 良好 金属钠断面颜色变暗，为什么？ 实验1 思考·讨论 钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性 从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。 +11 2 8 1 Na 用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。 4Na + O2 —— 2Na2O 钠 氧气 氧化钠 0 0 +1 -2 新课讲解 钠的化学性质：钠和氧气反应 裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。 思考·讨论 如果将钠加热，又