3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节 金属材料 第三章 铁 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 掌握物质的量与其他物理量(质量、气体体积、微粒个数、浓度等)的换算关系。 学习目标 1 2 掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤，并能进行有关计算。 3 逐步熟练在计算中应用物质的量，掌握计算的技巧和方法，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 思考交流 1、已知条件是什么？ 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？ 如何进行物质的量与化学方程式相联系的相关计算？步骤？ 一、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 质量 46g ： 36g ： 80g ： 2g 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 粒子数之比 2NA ： 2NA ： 2NA ：1NA 物质的量之比 2 mol ： 2mol ： 2mol ：1mol 方法指导 方程式中化学计量数之比=参加反应的物质的__________ 之比 =参加反应的物质的________之比 =参加反应的物质的_____________________之比 粒子数 物质的量 气体体积（相同条件） 归纳总结 1.15g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下的体积； (2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。 典例精讲 二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 设 设所求物质的物质的量或质量，体积等 写出相应的化学方程式 在相关物质的量的化学式下面标出相关量 列出比例式 根据比例式求解 简明的写出答案 写 标 列 解 答 三个规范： 1、书写要规范 2、符号规范：设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质的符号。 3、单位规范：计算时要带相应单位进行计算且单位要统一 易错提醒 拓展延伸 常用的计算方法： 1. 差量法 根据反应前后物质有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。差量法就是借助这种比例关系，解决问题的计算方法。 2. 关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，可直接确定已知量物质和未知量物质之间的“关系式”。 例：把CO还原Fe2O3 ，生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。根据化学方程式知：3CO~3CO2~3CaCO3，即CO~CaCO3。 3. 守恒法 化学反应的实质是原子的重新组合，依据质量守恒定律，在化学反应中存在一系列守恒关系，如质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 ①质量守恒：化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。 ②电荷守恒：电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物混合物、溶液等，正电荷总数和负电荷总数相等。如K2SO4和NaCl的混合溶液中，n(K+)+n(Na+)=2n(SO42-)+n(Cl-) ③电子得失守恒：是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。如：在2Al+6H+ 2Al3++3H2中，2 mol Al失去6mol电子，H+得到6mol电子生成3mol H2 课堂小结 1.物质的量在化学方程式计算中的基本原则： 物质的量之比等于系数比。 2.物质的量在化学方程式计算中的步骤：设、写、标、列、解、答。 3.化学计算中的常用方法：关系式法、守恒法、差量法。 $$