第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g) A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B．图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量： C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D．图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率 2．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验内容及记录如下： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪去所需时间/min 0.6 mol·L﹣1H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L﹣1H2SO4溶液 0.05 mol·L﹣1KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 a 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 b 3.9 下列说法错误的是 A．a＝3.0，b＝3.0 B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快 C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝0.15mol·L﹣1·min﹣1 D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验 3．某温度下，在恒容密闭容器中加入足量的和1 mol ，进行如下两个反应并达到平衡：①；②。下列叙述错误的是 A．通入稀有气体Ne，①平衡正向移动 B．加入适量，①和②平衡均不移动 C．缩小容器体积，②平衡正向移动 D．平衡时的体积分数一定小于 4．关于下列各图的叙述，正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的摩尔燃烧焓为483.6 kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示等量NO2在恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线。则该反应的正反应ΔH<0 D．丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c 5．在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO3气体，发生反应2SO3O2(g)+2SO2(g) ΔH>0，平衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．X点和Y点：SO2的物质的量的浓度之比为5：4 B．温度为T1时的平衡常数大于温度为T2时的平衡常数 C．T1时，反应达到平衡时SO3的转化率为50% D．T1时，向X点容器中再充入mol SO3和mol SO2，重新平衡前v(逆)>v(正) 6．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 7．已知反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法不正确的是 A．当m+n=p+q时，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动 B．当反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动 C．生成m mol的A的同时生成p mol的C此时反应达到平衡 D．增加B的物质的量，平衡正向移动 8．在一刚性密闭容器内发生反应，若5 min内B减少了0.3 mol，则下列说法正确的是 A．反应达到平衡时 B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一 C．5 min末时用B表示反应速率为 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加 9．在一带有活塞、绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应过程中气体总体积(V)与气体总压强(P)的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 A．反应后气体总分子数增多 B．反应前后气体的密度不变 C．该反应为放热反应 D．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 10．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．H2、I2、HI混合气体加压颜色变深 B．NO2气体受压缩颜色