3.1.2 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐 第一节 铁及其化合物 第三章 铁 金属材料 1. 通过实验掌握Fe(OH)2，Fe(OH)3的制备原理及化学性质，观察现象以及讨论总结，培养变化观念和证据推理与模型认知的学科核心素养。 2. 根据化合价理论结合实验探究，掌握Fe3+与Fe2+的相互转化途径。 3. 通过实验探究学会Fe2+，Fe3+的检验方法，培养实验探究与创新意识的学科核心素养。 学习目标 学习目标 铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ ？ 一、铁的氢氧化物 新课导入 【实验3-1】在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 FeCl3 FeSO4 加入NaOH溶液产生的现象 离子 方程式 先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。 产生红褐色的沉淀 Fe3++3OH- Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH- Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 实验探究 实验观察 　　 1.为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀? 2.能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？ Fe(OH)2易被氧化的原因： 1.反应的溶液与空气接触; 2.反应试剂溶有氧气。 实验改进的原理： 隔绝氧气与反应物和生成物接触 措施: 1.用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液; 2.在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油; 3. 胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下。 思考&交流 4Fe(OH)2 + O2+2H2O 4Fe(OH)3 Fe(OH)2和Fe(OH)3具有哪些性质? 请写出化学方程式和离子方程式？ 学以致用 铁的两种氢氧化物性质对比 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制 法 颜 色 溶解性 稳定性 与酸反应 灰白色 红褐色 难溶于水 难溶于水 受热易分解 易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ OH－ O2 H﹢ Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 知识点 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？ 新鲜苹果汁 放置一段时间 O2 Fe2+ Fe3+ 情景再现 Fe2+（浅绿色）→Fe3+（棕黄色），如何判断FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？ 二、铁盐和亚铁盐 情景再现 【实验3-2】在FeCl3、FeCl2分别加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 FeCl2 FeCl3 实验探究 实验观察 Fe2+ Fe3+ ①观察溶液颜色 ②加NaOH等碱溶液 ③加KSCN溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 立即产生红褐色沉淀 不变红色，若再通Cl2则变红色 变红色 浅绿色 Fe3+和Fe2+的鉴别 棕黄色 知识点 【实验3-3】在FeCl3溶液中进行相关实验 加入 现象 原理 铁粉 KSCN溶液 加入氯水，振荡 溶液由棕黄色变成浅绿色 无变化 溶液由浅绿色变为红色 Fe3+具有氧化性 2Fe3++Fe 3Fe2+ Fe2+具有还原性 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 实验探究 Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、O2 、 H2O2、 Na2O2 、KMnO4等 氧化剂 还原剂 Fe2+和Fe3+的相互转化 归纳总结 Fe Fe2+ Fe3+ 强 还 原 剂 弱 氧 化 剂 强氧化剂 弱还原剂 强 氧 化 剂 强 还 原