第四章 化学反应与电能 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的 A．膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜 B．阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸 C．阳极的电极反应式为2H2O-4e—=4H++O2↑ D．该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况) 2．碘因来源丰富和具有较快的氧化还原动力性能使其作为电池的正极材料备受青睐。如图为聚乙二醇(PEG)水系电解液锌碘双离子二次电池的装置示意图。已知：PEG与易发生络合反应，生成的PEG的碘化物不能穿过隔膜，下列说法不正确的是 A．PEG可以防止穿梭到N电极区域 B．放电时，电子由N极经外电路流向M极 C．充电时，N电极反应式为 D．隔膜上的孔隙越小，电池的性能越好 3．为早日实现“碳中和、碳达峰”，研究人员利用太阳能电池将工业排放的转化为，原理如图所示。下列说法正确的是 A．电子从P极经缓冲溶液到N极 B．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少8g C．阴极的电极反应式为 D．随着反应进行，缓冲溶液中增大，减小 4．电解原理在工业生产中具有广泛的应用，下列关于电解原理应用的说法正确的是 A．用电解原理防止金属被腐蚀，可将被保护的金属连在直流电源的负极上 B．电解AlCl3溶液制取金属铝 C．在锌片上镀铜，阳极发生的电极反应为：Cu2++2e−=Cu D．用铁作阳极材料，电解氯化钠溶液制取NaOH和Cl2 5．下列有关工业生产的叙述正确的是（    ） A．合成氨生产中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，增大了反应速率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体 6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水 D．用丁装置进行铜的电解精炼 7．苯甲酸是一种重要的化工原料。以苯乙酮为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如下： 下列说法中，正确的是 A．KI是该反应的催化剂 B．电解过程中阳极产物有和 C．外电路流过3 mol 时，理论上可制备0.5 mol苯甲酸(不考虑副反应) D．充分搅拌的情况下，电解过程中溶液pH不断减小 8．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（     ） A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．一段时间后， 右侧导管液面会下降 D．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 9．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A．NaCl溶于水 B．电解CuCl2溶液 C．氯碱工业 D．H2与Cl2反应能量变化 A．NaCl=Na++Cl− B．CuCl2=Cu2++2Cl− C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1 10．南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是 A．工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 B．铜箔为阴极，发生还原反应 C．阳极区可能有和生成 D．固体陶瓷膜可让海水中选择性通过 11．2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池的发展方面作出贡献的三位科学家。国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所示）。已知I3-在水溶液中量黄色,则下列有关判断正确的是（   ） A．图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图 B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅 C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 D．放电时，负极的电极反应式为 12．已知：E为电池电动势(即电池的理论电压，是两个电极电位之差)。科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下，下列说法不正确的是 A．Zn为负极，B区域的电解质为 B．阳离子交换膜为图中的a膜 C．正极的电极反应式为 D．与传统铅酸蓄电池相比较两个电极电位之差 13．下列有关工业生