5.1硫及其化合物复习课 课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 --- 复习课 教学目标 教学方法 2、从物质类别角度、氧化还原角度、“位”“构”“性” 角度分析元素化合物，由此建立知识体系，并培养学生的逻辑思维能力，体现和落实“证据推理与模型认知”。 1、分析元素结构与性质的关系，培养学生“宏观辨识与微观探析”的意识和能力。 4、通过性质决定用途，体现求真、求实的科学精神和社会责任。 3、让学生自主进行实验设计，来培养学生的参与意识、创新精神与实验设计能力。 教学目标 每课一题 请写出下列元素及它们化合物之间的转化关系。 单质--氧化物--氧化物的水化物--盐 氢化物--单质--氧化物--氧化物的水化物--盐 Na Na2O NaOH Na2CO3 Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+/AlO2- HCl Cl2--ClO2--HClO/HClO4 ClO- H2S S SO2/S03 H2SO3/H2SO4 SO42- 前置作业 按要求完成并回答下列问题： 问题1、Na、Mg、Al结构上、性质上有哪些相似性？哪些递变性？ 问题2、你知道的哪些事实可以证明？ 1、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图。 2、找出Na、Mg、Al在元素周期表中的位置。 结构决定性质 氧化还原角度 物质的共性 物质的氧化性、 还原性 类比、类推找递变性 分类的角度 “位”“构”“性” 角度 模型认知---研究物质性质的思路 学了周期表、周期律之后，元素化合物知识学法的变化： 律前元素： 个例 规律（归纳法） 律后元素： 规律 个例 （演绎法） 研究物质性质的学法指导 5 画出S的原子结构示意图，找出它在元素周期表中的位置回答下列问题： 问题1-1： 从类别上S与Na、Mg、Al性质有何不同？你知道哪些事实可以证明？ 问题1-2： 从“位”“构”“性”角度 分析S与O2、Cl2相比性质上有何递变性？你知道哪些事实可以证明？ 一、硫单质 对比的方法 酸性氧化物的通性 ①与水反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应 ④与盐反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+CaO=CaSO3 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O SO2+H2O=H2SO3 二、氧化物 SO2 、 SO3 酸与盐发生反应规律之一： 强酸制弱酸 问题2-1：SO2 、 SO3 从性质上看属于什么氧化物？哪些事实可以证明? 问题2-2、如何设计实验证明SO2 的氧化性、还原性？说出你的思路？ 1、证明氧化性找还原剂 二、氧化物 SO2 、 SO3 2、证明还原性找氧化剂——有明显的现象 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 常见氧化剂：KMnO4、氯水、Fe3+ 氧化性强弱：KMnO4>氯水>Fe3+>SO2 氧化还原的强弱规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 归中 科学精神 浓硫酸 H2SO4 稀释 自身特性？ 主要以分子 形式存在 稀硫酸 H2SO4= 2H++SO42- 酸的通性 完全电离 （强氧化性、吸水性、脱水性） 三、酸 H2SO4 、 H2SO3 问题3-1、哪些事实可以证明硫酸属于酸?浓硫酸的性质为何不同于稀硫酸? 问题3-2、如何证明浓硫酸的氧化性 强于稀硫酸？ 微观实质 宏观现象 针对练习1：如何除去附着在试管内壁上的硫，简述其方法、原理？ 1、用CS2洗涤——物理性质 2、用热的氢氧化钠洗涤——化学性质 学以致用 性质决定用途 歧化 针对练习2：如何鉴别CO2与SO2？简述方法原理？ 物理方法：气味 化学方法：品红溶液、 氯水、 溴水 、 碘水、 KMnO4(H+)溶液、FeCl3 H2S溶液 、 如何除去CO2中混有的SO2？ 将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 物质鉴别、除杂利用的是性质的差异 差别用于鉴别 首选特性 相同原理不同现象 不同的原理 镁在CO2中可以燃烧 生成 MgO和C 镁在SO2中可以燃烧 生成 MgO和S 学以致用 针对练习3、如何除去SO2中的SO3？简述其方法原理？ 将气体通过盛有饱和的NaHSO3溶液的洗气瓶 学以致用