第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能净水剂，强碱性条件下制取，干燥环境下冷藏。制备过程如图： 漂白粉与苏打溶液1溶液2K2FeO4固体 下列说法不正确的是 A．高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关 B．溶液1→溶液2的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O C．溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固体，说明K2FeO4难溶于水 D．高铁酸钾受热分解可放出氧气 2．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：   已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42−+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列说法不正确的是 A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小 C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制 D．配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等 3．如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是 (提示：硝酸密度与硝酸的浓度是正比关系) A．不同密度硝酸与铁反应，硝酸越稀，则还原产物得价态越低 B．由图可知：稀硝酸的氧化性>浓硝酸的氧化性 C．常温下，铁在浓硝酸中出现钝化现象，是一种化学变化 D．当密度为1.36g•mL-1硝酸滴加到足量的铁粉时，反应的化学方程式可能为：6Fe+18HNO3=6Fe(NO3)2+3NO↑+3NO2↑+9H2O 4．下列说法不正确的是 A．铝合金的硬度和强度均比铝单质的大 B．铝制器皿可长期盛放酸梅汤和碱水等 C．铝合金可用于制造汽车车轮的骨架等 D．硬铝是含有Al、Cu、Mg、Si、Mn等元素的铝合金 5．下列说法正确的是 A．铁锈的主要成分是Fe2O3 B．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 C．Fe2O3可与水反应生成Fe(OH)3 D．Fe3O4是混合物，其中铁元素有+2价和+3价 6．下列说法正确的是 A．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一 B．把生铁冶炼成钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外的其他全部元素 C．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接制得纯净的硅 D．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石提高导电能力 7．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（       ） A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸一定条件下都能与单质碳反应 C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都不能用金属铝制容器盛放 8．下列说法正确的是 A．氯气能与铁反应，所以液氯不能保存在钢瓶中 B．铝合金是应用最广，用量最大的合金 C．实验时多余的钠不能放回原试剂瓶 D．储氢合金储存氢气过程是化学过程 9．电子工业制作印刷电路板常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。下列对反应后反应体系中成分分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中可能还有Fe3+ B．若有固体存在，则该固体可能只有铁 C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 10．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 A．氨可用作制冷剂 B．可用铝制容器盛装浓盐酸 C．硅是太阳能电池的常用材料 D．铁红常用于制红色油漆和涂料 11．ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b=a的选项是 A．HCOOH B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．葡萄糖 12．下列物质对应的化学式不正确的是 A．重晶石： B．芒硝： C．金刚砂： D．刚玉： 二、非选择题（共10题） 13．钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题： (1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 ； (2)钠在自然界中最主要的存在形式是 ； (3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多 ； A．放在水中      B．放在足量盐酸中    C．放在足量CuSO4溶液中   D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中 (4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为 ； (5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 ； (6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是 A．NaOH溶液      B． NaC