第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．对于可逆反应：aA(气)+bB(气)mC(气)+nD(气)ΔH<0，下列说法正确的是 A．平衡移动，反应的平衡常数必改变 B．增大压强平衡必移动 C．升高温度平衡必移动 D．加入催化剂平衡必移动 2．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．该过程的总反应速率由⑥步骤决定 B．使用更高效的催化剂可降低该反应的 C．该历程中的最大能垒 D．升高温度，有利于提高A的转化率 3．对于可逆反应，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是 A．降温可使化学平衡向正反应方向移动 B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数： D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 4．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为： ； 。相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫互为同位素 B． C．F→G过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂 D．温度高于119℃且压强小于0.4Pa时，单斜硫液化 5．在一体积可变的密闭容器中加入足量的固体，并充入，发生反应。已知：与平衡分压比的自然对数值[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数K值随着温度的升高而减小 B．缩小容器体积有利于提高的平衡转化率 C．X点反应达到平衡时，的转化率约为 D．向X点对应的平衡体系再充入和，平衡不移动 6．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；ΔH=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因是ΔS>0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ·mol-1 7．下列有关反应 的平衡移动的判断正确的是 选项 条件 平衡移动判断 A ， 升高温度，平衡向左移动 B ， 降低温度，平衡向右移动 C ， 压缩体积，平衡向左移动 ， 加入催化剂，平衡向右移动 A．A B．B C．C D．D 8．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是 A．∆G>0，∆S<0 B．∆G<0，∆S>0 C．∆G>0，∆S>0 D．∆G<0，∆S<0 9．2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是 A．催化剂只改变反应的正反应速率 B．催化剂可以使平衡发生移动 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂不能改变反应物的转化率 10．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同 B．ΔH1=ΔH2<0 C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成 的速率决定 11．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A．Z的生成速率与Z的分解速率相等 B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C．容器内的压强不再变化 D．混合气体总的物质的量不再变化 12．下列有关反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0的说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．其他条件一定，升高温度能提高反应的平衡转化率 C．使用催化剂能改变反应的焓变，加快反应的速率 D．其他条件一定，增大反应的压强，可以增大正、逆反应的速率 13．下列说法中，正确的是 A．转化变为时，熵减小 B．使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应 C．室温下晶体与