第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．合金在生产生活中有广泛的用途，下列所用材料不属于合金的是 A．家用的铝窗 B．温度计用的水银 C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢筋 2．用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。可以与含水碳酸钠反应得到气体和。下列说法错误的是 A．装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下 B．装置乙中盛装的是浓硫酸 C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开关闭 D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 3．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A Mg(s) Al(s) 足量NaOH溶液 过滤 B NO NO2 水 洗气 C Cl2 O2 灼热的铜丝网 灼烧 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A．A B．B C．C D．D 4．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D．数量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的质量之比为2︰1 5．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．过量的a在氯气中燃烧，可生成b B．b在反应中既能被氧化，又能被还原 C．可将e的饱和溶液加入沸水中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 6．离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是 A．实验室中氯气的尾气处理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．FeCl3刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C．侯氏制碱法涉及到的离子反应：CO+CO2+H2O=2HCO D．将绿豆大小的钾投入水中：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．足量S粉与56g的Fe粉充分反应，生成Fe2S3的粒子数为0.5 NA B．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3 NA C．18g水所含的电子数目为10 NA D．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2 NA 8．设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A．1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为3NA B．14g的CO和N2混合气体中含有分子数为0.5NA C．1mol Na2O2熔融时电离产生的离子数为4NA D．常温常压下，22.4L氯气所含分子数大于NA 9．某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①AgNO3；②KI；③FeCl3；④FeSO4；可能导致溶液变质的有 A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 10．下列说法不正确的是 A．铁在氧气中燃烧与或水蒸气反应的共同产物是 B．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种 C．铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 D．可以通过化合反应制得 11．下列说法不正确的是 A．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源 C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液 D．漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 12．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，加水，搅拌，使固体完全溶解，恢复室温得到100mL的溶液，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序是 A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙 13．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．铝合金硬币 B．青花瓷瓶 C．钛合金鱼竿 D．不锈钢盆 A．A B．B C．C D．D 14．铁粉与水蒸气反应生成一种具有磁性的黑色物质，该物质是 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3 15．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是 A．向少量澄清石灰水中加入足量的溶液： B．用KSCN溶液检验是否完全变质： C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： D．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体： 二、填空题 16．有如下物质：①铜；②溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥；⑦溶液；⑧晶体。 (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是 。 (3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为