第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是 A．利用图甲所示装置比较Mg和Al的活泼性强弱 B．利用图乙所示操作测定NH4Cl溶液的pH C．利用图丙所示操作比较AgCl和AgI的溶度积大小 D．利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响 2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5，对此时两烧杯中溶液描述正确的是 A．溶液体积：10V甲>V乙 B．水电离出的H+浓度：c(H+)甲=10c(H+)乙 C．若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙 D．若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙 3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1mol分子含有的中子数目为2 B．25℃时，pH=11的溶液中水电离出来的数目为 C．将含个离子的固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D．1LpH=4的溶液中所含数为 4．下列说法正确的是 A．NH3在催化剂存在下可完全分解得到H2和N2 B．FeCO3在空气中煅烧可分解为FeO和CO2 C．CuCl2溶液经蒸干、灼烧可制得Cu(OH)2 D．NaBr固体与浓硫酸共热可能得到红棕色的Br2 5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.9g与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2g在空气中燃烧生成和，转移电子个数为0.1NA C．28g分子中含有的键数目为4NA D．的溶液中数目为0.01NA 6．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．4℃时，纯水的pH＝7 B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大 7．25 ℃时，Ksp（FeS）＝6.3×10－18，Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（ZnS）＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是（　　） A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．ZnS（s）＋Cu2＋（aq） CuS（s）＋Zn2＋（aq）的平衡常数为1.0×1012 8．已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化 用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液 B 向溶液中加入一定量的酸性KMnO4溶液 检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量的SO2 验证SO2具有漂白性 D 向10mLAgNO3溶液中先滴入5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaBr溶液 证明 A．A B．B C．C D．D 10．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol•L-150mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．H2A的Ka1=10-1.3 B．pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol•L-1 C．在pH3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-=A2-+H2O D．在pH=4.3时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-) 11．1934年，约里奥·居里夫妇在实验中发现了正电子：。已知：X、Y均为短周期元素，X最外层比次外层少3个电子。下列叙述正确的是 A．X和Y互为同位素 B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X C．X的原子半径大于Y的 D．X和Y的最高价氧化物的水化物均为弱电解质 12．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含共价键数目均为0.4NA的白磷()和甲烷的物质的量相等 B．足量铁在1molCl2中充分燃烧，反应转移的电子数为3NA C．通入了1 mol 的新制氯水中，、、粒子数目之和为2NA D．常温下，向1L 0.1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为0.1NA 二、非选择题（共10题） 13．在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸()，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。 已知乳酸()是一元酸，。碳酸的电离平衡常数为：， (1)的为 。(，) (2)计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值