第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＜0，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1.下列说法正确的是 A．2s后物质A的转化率为70% B．当v(C)=2v(B)时，该反应达到了平衡状态 C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率 D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(　　) A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 3．已知Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)的速率方程[k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步：Cl2⇌2Cl            快速平衡 第二步：Cl+CO⇌COCl       快速平衡 第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl   慢反应 下列说法正确的是 A．第一步反应和第二步反应的活化能较高 B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C．该总反应的速率主要取决于第三步反应 D．第三步反应的有效碰撞频率较大 4．已知2NO2(g)⇌N2O4(g)    ΔH<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是 A．图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1 C．25min时，平衡移动的原因是将容器的体积缩小为1L D．a点的化学反应处于平衡状态 5．下列说法中有明显错误的是 A．岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 6．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：  。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是 A．降低温度同时增大压强 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入 D．加催化剂同时升高温度 7．FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq) ΔH，其中Fe(SCN)3的浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是    A．ΔH＞0 B．当溶液处于D点时，v(逆)＞v(正) C．溶液中c(Fe3+)：A点＞B点＞C点 D．T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2，则＜1 8．下列离子在水溶液中的颜色，错误的是 A．Cr2O为橙色 B．CrO为黄色 C．MnO为紫色 D．Fe3+为浅绿色 9．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（ ） A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10．工业上可用、或、CO反应制备清洁能源，已知和的燃烧热分别为286kJ/mol、283kJ/ mol，和反应制备的能量变化如图所示，部分化学键的键能如表所示： 化学键 O=O C=O C≡O 键能/(kJ/mol) 498 x 1076 下列说法错误的是 A．x=804 B．等质量的和完全燃烧，放出的热量多 C．用、制备的热化学方程式为   D．升高温度有利于提高的产率和增大反应速率 11．从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为(HIn)，在水溶液中存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂，，在该指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A．盐酸 B．溶液 C．溶液 D．固体 12．已知某可逆反应：2M(g)N(g) H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是 A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N C．若