5.2.2氨气和铵盐课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 第二节 氮及其化合物 第二课时 氨气与铵盐 新人教版 化学 必修第二册 01 02 03 目录 铵盐 氨气的实验室制法 氨气 内容内容内容 一、氨气 1.物理性质 无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小 极易溶于水 1:700 易液化 可做制冷剂 氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 液氨是纯净物，氨水是混合物 1、收集氨气用什么方法？有哪些注意事项？ 【思考】 2、若用水吸收氨气应该注意什么？ 3、氨气可以用于制冷剂，为什么？ 收集方法 向下排空气法 【注意】 排空气法收集气体时，密度小的飘在上面，密度大的沉在下面 吸收氨气 防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸） 氨的物理性质 二.氨气的化学性质 内容内容内容 实验5-6 实验5-6：喷泉实验P13 实验现象： 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成红色的喷泉； 二、氨气的化学性质 NH3 水 水、酚酞 实验结论： 氨极易溶于水、且水溶液显碱性 。 ②烧瓶里为什么会形成喷泉？ 引发喷泉的操作是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？ 氨极易溶于水， 烧瓶内外产生压强差 氨气溶于水并与水反应，溶液显碱性。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。 NH3 水 水、酚酞 想一想 打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。 内容内容内容 一、氨气 2.化学性质 氨气与水反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 一水合氨，不可以写成NH4OH NH3·H2O===== NH3↑+ H2O △ 氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体 能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 液氨、NH3·H2O、氨水的对比 氨水是弱碱 氨水呈弱碱性。 液氨是弱碱 NH3·H2O是弱碱 判 断 氨气是碱 NH3是碱性气体，氨水是碱性溶液，NH3·H2O才是弱碱 注意： 氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 典例1． 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　) A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹　 【答案】B 【解析】H2难溶于NaOH溶液，不能形成较大压强差，不能引发“喷泉”现象。 课堂练习 内容内容内容 一、氨气 2.化学性质 与酸的反应 实验探究 空杯生烟 内容内容内容 一、氨气 2.化学性质 与酸的反应 NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 【思考】 检验氨气都有哪些方法？ 1、湿润的石蕊试纸，试纸变蓝； 2、湿润的酚酞试纸，试纸变红； 3、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。 试纸必须润湿，干燥的氨气不能使试纸变色 内容内容内容 一、氨气 2.化学性质 氨气的还原性 工业制硝酸的基础 ②与氯气的反应 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨气过量） 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨气少量） 此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气管道，若有白烟生成，证明氯气管道漏气 4NH3+5O2=====4NO+6H2O 催化剂 氨的催化氧化 ① 典例2． 下列有关NH3两个实验说法中正确的是(　　) A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 【答案】C 【解析】喷泉实验溶液变红，氨气和盐酸反应，均表现了NH3是碱性气体。 课堂练习 教学过程 四、氨的用途 1．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，常用作致冷剂。 2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。 NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除 二氧化氮 的污染 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 NH3+H2O+SO2===NH4HSO3 五、氨的用途和保存： 氨 1 氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以