第1节 第3课时 铁盐和亚铁盐（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时3 铁盐和亚铁盐 壹 贰 叁 亚铁盐的性质 铁盐的性质 铁盐和亚铁盐的转化 知识导航 本节重难点 课堂导入 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克） 缺铁会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降 人体中的铁元素 课堂导入 生活中的铁元素 探究课堂 亚铁盐可以用来治疗缺铁性贫血。某补铁药物如图所示，其主要成分是硫酸亚铁。 如果你是药品质检员，想要检测补铁剂中铁元素的含量，你会怎么做？ 探究课堂 测量补铁剂中铁元素的含量 思考：需要测量哪些量（提示铁元素含量为铁的质量分数） 需要测量样品质量和样品中铁的质量分数 定性检测铁元素存在形式 定量测量铁元素质量 计算铁元素含量 如果要测量铁元素的质量，首先应该确定补铁剂中铁元素的存在形式 探究课堂 测量补铁剂中铁元素的含量 将一片补铁剂用水溶解配成溶液，你认为样品中铁元素有哪些存在形式？ Fe2+ Fe3+ O2 猜想1：样品中只含有Fe2+ 猜想2：样品中只含有Fe3+ 猜想3：样品中含有Fe2+和Fe3+ 针对猜想，请同学们设计实验加以验证 探究课堂 定性检测铁元素存在形式 方案评价：如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认 Fe3+溶液： 棕黄色 Fe2+溶液： 浅绿色 方案1：观察法，Fe2+溶液浅绿色，Fe3+ 溶液黄色 探究课堂 定性检测铁元素存在形式 方案2：首先确认Fe2+存在 ，利用Fe2+还原性 取少量样品溶液于试管，滴加少量酸性高锰酸钾溶液， 如果紫红色褪色，则溶液中含有Fe2+ ； 如果无明显变化，则溶液中不含Fe2+ 5Fe2++MnO4-+8H+= 5Fe3+ +Mn2++4H2O 探究课堂 定性检测铁元素存在形式 方案2：其次确认Fe3+存在 探究课堂 铁盐和亚铁盐 Fe2+ Fe3+ 几滴KSCN溶液 几滴KSCN溶液 不变色 变红色 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色液体) 检验Fe3+最灵敏的方法 离子检验方法 探究课堂 你还知道哪些试剂能将亚铁盐变成铁盐？写出反应的离子方程式 2Fe2++Cl2= 2Fe3+ +2Cl- 氧化剂： Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、O2等可将亚铁盐氧化为铁盐 铁盐和亚铁盐 探究课堂 铁盐和亚铁盐 亚铁盐很容易被氧化为铁盐，如果重新将铁盐转变成亚铁盐，你会选择什么试剂？ 2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+ Fe3+ Fe2+ 还原剂 电子工业上常用覆铜板制作 印刷电路板 2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2 引入新杂质 碘水不易分离 探究课堂 铁盐和亚铁盐 探究课堂 铁盐和亚铁盐 铁与过量稀硝酸反应方程式？ Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 过量铁与稀硝酸反应方程式？ 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 探究课堂 铁盐和亚铁盐 Fe3+ Fe2+ 还原剂 氧化剂 元素价态是实现物质间转化的重要认知视角 还原剂：金属单质如Fe和Zn等、 S2-、I-、SO32-等且还原性S2- >SO32- > I- 氧化剂：Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、O2等可将亚铁盐氧化为铁盐 探究课堂 定量测量铁元素质量 溶液中Fe2+、Fe3+的质量不易直接测量， 可以将离子转化为沉淀， 通过测量沉淀的质量来计算铁元素的质量。 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (3) 碱液法: 分别加入碱液(或氨水), 生成______色沉淀的溶液中含有Fe3+； 先生成_____色沉淀, 又迅速转变为________色, 最后变为_______的溶液中含有Fe2+. 探究课堂 (2) KSCN法: 滴入KSCN溶液, 呈 _____ 色的溶液中含有Fe3+。 血红 红褐 白 灰绿 红褐 (1) 颜色: Fe2+_________Fe3+_______. Fe 2+、Fe 3+的鉴别方法 黄色 浅绿色 能否用KSCN法检验Fe2+？ 先滴入KSCN溶液, 无颜色变化，再加入氯水，溶液变红色。 探究课堂 【例1】下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中 含有Fe2＋ C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变 为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋, 不含有Mg2＋ C 探究课堂 【例2】只