第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．加入反应物，反应速率一定增大 B．对于气体反应来说，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 C．加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大 D．活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞 2．对于可逆反应已达平衡，以下说法正确的有个 ①恒温恒容时充入惰性气体，容器压强增大，和均加快 ②恒温恒容时充入惰性气体，容器压强增大，平衡正移 ③恒温恒压时充入惰性气体，，和均不变 ④恒温恒压时充入惰性气体，气体颜色不变 ⑤恒温恒容时再次充入，再达平衡时转化率增大 ⑥恒温恒容时再次充入，再达平衡时体积分数减小 ⑦恒温恒压时再次充入，再达平衡时气体颜色变深 A．2 B．3 C．4 D．5 3．羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g) ΔH＞0。在容积为2L的密闭容器中充入一定量H2S和CO2发生上述反应，数据如下： 实验 温度/℃ 起始时/mol 平衡时/mol 平衡常数 n(CO2) n(H2S) n(COS) n(H2O) n(COS) 1 T1 0.100 0.100 0 0 0.0100 K1 2 T2 0.100 0.100 0 0 n2 K2= 3 T2 0.400 0.400 0 0 n3 K3 下列判断错误的是 A．T2＜T1 B．K2=K3且n3=4n2 C．初始反应速率：实验3＞实验2＞实验1 D．实验3反应达平衡时，CO2转化率约为14.3% 4．如图是工业合成氨（）在反应过程中的反应速率与时间t的关系曲线。下列叙述正确的是 A． B．时， C．，处于静止状态，反应不再发生 D．，各物质的浓度不再发生变化 5．在下，向两容积均为1L的刚性密闭容器中分别投入0.1molX、1.0molX，发生反应：，X的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．曲线表示的是投入反应的转化率 B．逆反应速率： C．曲线中内的平均反应速率为 D．曲线未表示出平衡状态，无法计算平衡时的转化率 6．在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．反应达到平衡时， C．的平衡转化率为 D．不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变 7．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是 A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 8．密闭容器中，反应A(g) +2B(？) C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．③的温度一定高于① B．③一定是增大了压强 C．②一定是加入了催化剂 D．②平衡常数一定等于① 9．碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示： 下列有关说法正确的是 A．该反应ΔH>0 B．缩小容器体积可提高NO转化率 C．正反应速率：M＜N D．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40% 10．经过化学家长期研究发现高炉中是可逆反应。一定温度下，在容积固定的容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到平衡的是 A．固体质量不再减少 B．容器内气体压强不再变化 C．气体的物质的量不再变化 D． 11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法正确的是 A．用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1 B．v(B)=2v(C) C．2s时物质A的转化率为30% D．2s时物质B的浓度为0.8mol·L-1 12．催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的作催化剂，将NO还原成的一种反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A．增大浓度会影响催化剂对其它气体的吸附 B．总反应的化学方程式为 C．反应过程中催化剂本身未发生价态的变化 D．当消耗标准状况下时，整个过