考点03 物质的量与阿伏加德罗常数-2024年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲A系列

考点03-物质的量与阿伏加德罗常数 【学业要求】 1.了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。 【考点梳理】 一、物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的原子数相同，约为6.02×1023。 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol或(g·mol－1)。 2．n、m、M之间的关系：M＝。 3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 【核心归纳】 摩尔质量——“四性” ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 ④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 三、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 四、物质的量浓度 1．含义 用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质) 2．表达式：cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。注意：公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 【真题演练】 例1. (2023 .江苏合格考真题)N2的摩尔质量为28 g·mol−1,下列说法正确的是 A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol 例2. (2022 .江苏合格考真题)O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为 A. 16 B. 32 C. 16g·mol-1 D. 32g·mol-1 例3. (2021 .江苏合格考真题)完成下列实验需用图所示仪器的是 A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体 C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液 例4. (2020 .江苏合格考真题)标准状况下，1molO2的体积约为（ ） A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 33.6L 【核心归纳】 1.阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破 (1)记“组成”，突破陷阱 ①首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种，如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子数等。 ②注意组成物质的分子中的原子数目，如稀有气体为单原子分子，一个臭氧分子中含有三个原子等。 ③能够判断所描述的物质是否真实存在，如离子化合物中没有分子，共价化合物中不存在离子等。 (2)抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如H2O、苯等在标准状况下均不为气体。 (3)排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 (4)审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 ①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 ②已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 2. 有关物质的量浓度的计算方法 (1)物质的量浓度的简单计算：c＝。 (2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量不变：c1V1＝c2V2。 (3)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量不变：c1V1