第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．25℃，KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6mol·L-1。若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程为 A．自发 B．不自发 C．可逆 D．不能确定 2．T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4 (g)和CO2 (g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4 (g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A．点B的坐标为(5，) B．反应进行到5min时，v正(CH4)＜v逆(CH4) C．CO2(g)的平衡转化率约为33.3% D．T℃时，该反应的平衡常数为 3．在密闭恒容容器中，对于N2+3H22NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的是 A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键 4．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定能加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高反应温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 5．工业合成氨： ，以下分析错误的是 A．增大压强，可提高的产率 B．适当升高温度，可提高的日产量 C．改用更高效催化剂，可提高的平衡转化率 D．提高反应物中比例，可提高的平衡转化率 6．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是 A．x=1 B．0~2min内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向1L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间小于2min 7．下列物质中熵值最大的是 A．和组成的混合物 B．1mol干冰 C．和组成的混合物 D． 8．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是 A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N-H键 C．该反应为放热反应 D．该催化剂可提高的平衡转化率 9．下列说法错误的是 A．1mol在不同状态时的熵值： B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C． 能否自发进行与温度有关 D．常温下反应能自发进行，则 10．将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 A． B． C． D． 11．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 固体 ① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min ③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min 下列说法正确的是 A．反应原理为 B．实验①和③探究固体对反应速率的影响 C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D．对该反应有催化作用，加快反应速率， 12．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A． ，增加氮气和氢气的用量，则变大 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C． ，，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．若 ； ；则 13．工业上可用、或、CO反应制备清洁能源，已知和的燃烧热分别为286kJ/mol、283kJ/ mol，和反应制备的能量变化如图所示，部分化学键的键能如表所示： 化学键 O=O C=O C≡O 键能/(kJ/mol) 498 x 1076 下列说法错误的是 A．x=804 B．等质量的和完全燃烧，放出的热量多 C．用、制备的热化学方程式为 D．升高温度有利于提高的产率和增大反应速率 14．合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列合成氨工业的叙述中，不正确的是 A．高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应 B．合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率 C．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 15．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A