4.3 金属的腐蚀与防护同步检测2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.3 金属的腐蚀与防护（同步检测） 一、选择题 1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)。 A.钢铁锈蚀时,铁原子失去电子成为Fe3+,而后生成Fe(OH)3,再部分脱水成为氧化铁的水合物 B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2.下列与金属腐蚀有关的说法中正确的是(　　)。 A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图2中,往烧杯中滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色 C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 3.如图是金属牺牲阳极法的实验装置,有关说法正确的是(　　)。 A.加入K3[Fe(CN)6]溶液后,Fe电极附近不会产生带有特征蓝色的沉淀 B.本实验牺牲金属Fe保护金属Zn C.该装置为电解池 D.远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间不会有什么变化,不需要更换 4.下列关于金属腐蚀的说法正确的是(　　)。 A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+nH2OM(OH)n+H2↑ B.金属化学腐蚀的实质是M-ne- ══Mn+,电子直接转移给氧化剂 C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 5.为保护地下钢管不受腐蚀,下列方法中属于牺牲阳极法的是(　　)。 A.与石墨棒相连 B.与铜板相连 C.埋在潮湿、疏松的土壤中 D.与锌板相连 6.结合如图判断,下列叙述正确的是(　　)。 A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e- ══Fe2+ C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- ══4OH- D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀 7.将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。 下列关于此现象的说法错误的是(　　) A.铁棒AB段发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是从AB段到BC段 C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响 D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同 8.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是(　　) A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B.生成1 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 g C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D.电解总反应：2Co2＋＋2H2O2Co＋O2↑＋4H＋ 9.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)。 10.如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。 A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥ C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥ 11.下列金属防腐的措施中，使用外加电流法的是 (　　) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　) A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原 C.轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法 D.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈 二、非选择题 13.如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察: (1)铁钉在逐渐生锈。 (2)若试管内液面上升,发生______腐蚀, 电极反应:负极________________________,正极________________________。  (3)若试管内液面下降,则原溶液呈较强的_____性,发生的正极反应为_______________________。 14.市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、石墨粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题： (1)热敷袋放出的热量是利用了铁发生__________(填“原电池”或“电解池”)反应放出的热量。 (2)石墨粉的主要作用是_____________________________。 (3)加入氯化钠的主要作用是_______________________