第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语表示正确的是 A．硫酸铁的化学式： B．的电离方程式： C．的原子结构示意图： D．中元素的化合价： 2．下列各组溶液不能通过互滴实验进行鉴别的是 A．碳酸钠、稀盐酸 B．碳酸氢钠、稀盐酸 C．氢氧化钠、氯化铝 D．偏氯酸钠、稀硫酸 3．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是 Q R T W A．简单气态氢化物的稳定性：Q<R B．T的最高价氧化物能与强碱溶液反应 C．分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构 D．Q与氧元素形成的化合物的种类不止一种 4．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中不正确的是（     ） A．NaH的电子式为Na+[:H]— B．NaH与水反应时水作氧化剂 C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D．半径：H+＞H— 5．已知有四种微粒、、、，则下列有关描述正确的是 A．四种微粒含有的元素相同 B．四种微粒的中子数相等 C．四种微粒中包含三种元素 D．四种微粒分别代表四种不同的核素 6．下列实验能达到预期目的的是 实验内容 实验目的 A 用蘸有新制氯水的玻璃棒，滴到干燥的pH试纸表面 检验氯水的pH值 B 金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但不与熔融氢氧化钠生成氢气 证明金属铝不与氢氧化钠反应 C 稀盐酸和硅酸钠溶液反应，生成白色胶状沉淀 证明氯元素的非金属性强于硫元素 D 在电炉中，高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质 证明碳元素的非金属性强于硅元素 A．A B．B C．C D．D 7．实验室用有机含碘主要以I2和IO3-的形式存在废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华； Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸钠杂质。 下列说法正确的是（    ） A．操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=I-+3SO42- B．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 C．操作④为过滤 D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 8．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A．原子结构示意图  可以表示，也可以表示 B．轨道表示式  既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子 C．比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D．分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 9．R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息： 元素代号 Y R X 原子半径/nm 0.186 0.102 0.074 主要化合价 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)：  ，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲 B．X、Y形成的离子化合物只含离子键 C．X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为： D．W分别与X、R形成的分子热稳定性为： 10．已知1-18号元素的离子、、、具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A． B．离子的氧化性： C．原子半径： D．离子半径： 11．第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是 A．氧化铍不能溶于盐酸； B．氢氧化铍易溶于水 C．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气； D．Na2BeO2溶液呈酸性。 12．下列单质中，按最高正价递增的顺序排列的是 A．Li、C、S、N B．K、Mg、Si、P C．C、N、S、F D．Li、Na、K、Rb 二、非选择题（共10题） 13．写出元素周期表中金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族) 、 、 、 、 、 ，并指出这些元素的核电荷数 、 、 、 、 、 。 14．某同学为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： (1)将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应的速率最慢； 与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。 15