第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 2．下列仪器中不能用作反应器的是 A．容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．圆底烧瓶 3．物质的结构性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质、用途及因果对应关系有错误的是 选项 性质 用途 A 碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能 碳纳米管可用于生产电池和传感器 B 氯化铁溶液能与铜反应 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 C 能杀菌，具有还原性 可以用作葡萄酒酿制过程的添加剂 D 能与盐酸反应 用作治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 4．下列除杂试剂或操作选用不正确的是（    ） 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作 A Na2CO3晶体(NaHCO3) 加热 B Cl2(H2O) 浓硫酸，洗气 C CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液、浓硫酸，洗气 D Na2O2(Na2O) 足量O2，加热 A．A B．B C．C D．D 5．设NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，48gO2与O3的混合物中含有的氧原子数为3NA B．0.1 mol·L－1  NaCl溶液中Na+子数为NA C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 6．下列实验操作或方案设计正确的是 A．①为配制一定物质的量浓度硫酸的稀释操作 B．②用于分离碘与NH4Cl固体混合物 C．③为用苯萃取溴水中溴单质的振荡操作 D．④用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 7．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1NA B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C．将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA D．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA B．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NA C．1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA D．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA 9．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA B．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．25℃时，0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NA D．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA 10．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②一定有盐参加反应 C．图中的所有反应均不属于置换反应 D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 11．物质的制备必须遵循原理正确、步骤简单的原则，下列对应物质的制备原理及其对应的离子方程式均正确的是 A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O制备Al(OH)3：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=Na＋+2OH-+O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO- D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅胶：+CO2+H2O=H2SiO3↓+ 12．下列实验过程能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制的溶液 称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 B 配制浓度为的溶液 称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸和溶液 D 配制稀硫酸 将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出 A．A B．B C．C D．