第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　) A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 2．某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1=50 ，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为 A．2 500 B．50 C．0.02 D．0.002 3．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．高压比常压有利于合成SO3 的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 4．根据碰撞理论，活化分子间只有发生有效碰撞才能进行反应。下列说法正确的是 A．能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 B．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率 C．其他条件相同时，升高温度可以增加反应物分子中活化分子的百分数 D．其他条件相同时，增大反应物浓度会增加反应物中活化分子的百分数 5．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减少，反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 6．现有下列三个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<0 B．2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) △H>0 C．2HI(g) H2(g) + I2(g) 　△H>0 D．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 　△H<0 7．对某一可逆反应来说，升高温度的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物的组成 C．降低反应物和生成物的键能 D．加快正反应速率，减慢逆反应速率 8．我国科学家研发了高效催化转化为NH3的路径，如图所示，下列说法错误的是    A．FeN3是催化剂 B．该路径中N元素化合价逐步降低 C．用15N标记，反应结束后会在FeN3中检测出15N D．该路径的总反应式为： 9．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小 B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 C．K= D．K＝ 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 B．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)  △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深 C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 11．下列有关说法正确的是 A．吸热反应只有加热才能发生 B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 D．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)   ΔH=-akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是 A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．1molX与足量Y充分反应，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 二、非选择题（共10题） 13．预测浓度对化学平衡的影响 温度一定时，反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的平衡常数是一个定值。一定温度下，平衡状态，增大反应物浓度，浓度商(Q) ,Q K,平衡向 方向移动。减小产物浓度，Q ，Q K,平衡向 方向移动。减小反应物浓度，Q ,Q K，平衡向逆反应方向移动。 14．一定条件下的可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g) △H= -92.4k