4.3 金属的腐蚀与防护同步练习2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

4.3 金属的腐蚀与防护（同步练习） 一、选择题 1.铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀最快的是(　　)。 A.水 B.食盐水 C.食用油 D.酒精 2.下列叙述不正确的是(　　)。 A.锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜能增大反应速率 B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·xH2O D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,完全相同的反应是负极反应 3.烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等),第二天便出现红棕色锈斑。下列反应表示整个过程可能发生的变化,其中不符合事实的是(　　)。 A.2H2O+O2+4e-4OH- B.Fe-3e-Fe3+ C.Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 4.下列叙述正确的是(　　)。 A.原电池中阳离子向负极移动 B.用铝制铆钉接铁板,铁易被腐蚀 C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 5.下列防止钢铁锈蚀的措施中,不合理的是(　　)。 A.车轮的钢圈表面镀镍 B.在地下钢铁管道上连接铜块 C.改变金属内部结构制成不锈钢 D.金属材料表面包上一层塑料层 6.下列有关金属腐蚀的说法正确的是(　　)。 A.金属腐蚀指不纯金属接触到电解质溶液时进行化学反应而损耗的过程 B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程 C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈 D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生 7.铁生锈是一种常见的自然现象,其主要反应的化学方程式为4Fe+3O2+xH2O══2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架,水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是(　　)。 A.① B.② C.③ D.④ 8.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=5的雨水和生铁片。观察到开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。以下有关解释合理的是(　　)。 A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀 C.红墨水回升时,正极反应式:O2+2H2O+4e- ══4OH- D.具支试管中溶液pH逐渐减小 9.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)。 10.如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。 A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥ C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥ 11.如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是(　　) A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C.墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D.具支试管中溶液pH逐渐减小 12.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是(　　) A.正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈 D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快 二、非选择题 13.铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的实验步骤(夹持装置已省略): 首先检查制氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3 min左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。 试回答以下问题。 (1)由于接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于　　　　　　。能表示其原理的反应方程式为　   　   　   　   　。  (2)仪器A的名称为　　　　　　　,其中装的药品可以是　　　　　　　　　　,其作用是　 。  (3)由实验可知,该类铁生锈的条件为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。决定铁生锈快慢的一个重要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　。  14.如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察: