4.2.2 电解原理的应用同步检测2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2.2 电解原理的应用（同步检测） 一、选择题 1.欲在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是(　　)。 A.锌作阳极,铁制品作阴极,ZnSO4溶液作电镀液 B.锌作阴极,铁制品作阳极,ZnCl2溶液作电镀液 C.锌作阳极,铁制品作阴极,FeSO4溶液作电镀液 D.锌作阴极,铁制品作阳极,Fe(NO3)2溶液作电镀液 2.将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解,以实现H2S转化为S的目的。下列判断错误的是(　　)。 A.电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-S↓,(n-1)S+S2- B.电解时阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH- C.该装置的离子交换膜为阳离子交换膜 D.电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成+2H+nS↓+H2↑ 3.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)。 A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2被还原 4.工业上电解饱和食盐水的阴极区产物是(　　)。 A.氯气 B.氢气和氯气 C.氢气和氢氧化钠 D.氯气和氢氧化钠 5.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(　　)。 A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解质溶液的浓度都保持不变 C.阳极反应都只有Cu-2e-══Cu2+ D.阴极反应都只有Cu2++2e-══Cu 6.下列描述中,不符合生产实际的是(　　)。 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解氯化钠饱和溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置。下列对电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)。 A.a为正极,b为负极,NaClO和NaCl B.a为负极,b为正极,NaClO和NaCl C.c为阳极,d为阴极,HClO和NaCl D.c为阴极,d为阳极,HClO和NaCl 8.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　)。 A.待加工铝制品为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式:Al3++3e-══Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 9.用惰性电极电解硫酸铜溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,阴极无气体逸出,则阴极上析出铜的质量为(　　)。 A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g 10.将两个铂电极插入500 mL AgNO3溶液中进行电解,通电一段时间后,某一电极增重0.108 g,若电解时该电极无气体生成,且不考虑离子的水解和溶液体积变化,则此时溶液中氢离子浓度为(　　)。 A.4×10-3 mol·L-1 B.2×10-3 mol·L-1 C.1×10-3 mol·L-1 D.1×10-7 mol·L-1 11.某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是(　　) A.用铜钥匙作阳极，石墨棒作阴极，CuSO4溶液做电解质溶液 B.Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中 C.Zn作阳极，铜钥匙作阴极，ZnSO4溶液作电镀液电解 D.在电镀过程中溶液中的Zn2＋浓度减小，Cu2＋浓度增大 12.两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L－1，工作一段时间后，测得有0.2 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是(　　) A.产生气体体积①＝② B.①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C.①中阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ D.溶液的pH变化：①减小，②增大 二、非选择题 13.某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。 (1)X极与电源的　　　(填“正”或“负”)极相连,氢气从　　　(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。  (2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为　　　　(填“阴离子”或“