1.1.1 反应热与焓变课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 反应热 第1课时　 反应热与焓变 人教版（2019）化学选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 学习目标 1.通过对体系和环境的学习,知道内能的定义,进一步掌握吸热反应、放热反应、反应热等概念,能从多角度认识放热反应和吸热反应。 2.通过中和反应实验,掌握中和反应反应热的测定方法。 3.通过对反应热与焓、焓变的学习,能够进行反应热的简单计算,掌握从微观角度利用化学键键能数据来计算反应热的方法。 课前导入 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能、电等其他形式能量的转化过程。 自然界的能量存在形式有很多种，势能、生物能、热能、太阳能、风能等。 光能 风能 热能 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 例如，燃料的燃烧、酸与碱的中和反应等会放出热量，属于放热反应。 而有些反应，如工业上煅烧石灰石的反应等会吸收热量，属于吸热反应。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。 课前导入 在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢? 思考： 知识点一 反应热及其测定 1、体系（系统）与环境 以盐酸与NaOH溶液的反应为例： 试管中的盐酸和氢氧化钠溶液及发生的反应等看作一个反应体系，又称系统。 HCl+NaOH==NaCl+H2O 盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境 体系与环境之间 存在物质交换或能量交换 （1）定义 体系（系统）：热力学研究对象。 环境：与体系（系统）有关的外物。 （2）分类 根据体系（系统）和环境之间的关系，可将体系（系统）分为： 敞开体系（系统） 封闭体系（系统） 孤立体系（系统） 敞开体系（系统）： 系统与环境间既有物质交换，又有能量交换交换 经典热力学不研究敞开体系（系统） 封闭体系（系统） ： 系统与环境间没有物质交换，只有能量交换 经典热力学主要研究封闭体系（系统） 孤立体系（系统） ： 系统与环境间无物质交换，无能量交换，故又称隔离体系（系统）。 系统为立体箱与烧杯及热源的组合；环境为立体箱与外围线所包围部分。 知识点一 反应热及其测定 2、反应热 在等温条件下①，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (1).定义 释放 吸收 热量② ②热量(Q)：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递能量。 ①等温条件：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 测定原理：Q = mCΔt Q：中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值 量热计: 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。 (1).直接测定反应热的方法 知识点一 反应热及其测定 3、反应热的测定 (2).中和反应反应热的测定 在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据？如何根据测得的数据计算反应热？为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？ 实验探究——中和反应反应热的测定 [实验目的] 用简易的量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度 [实验用品] 简易量热计（温度计(0.1℃)、玻璃搅拌器、内筒、外壳、隔热层、杯盖）、量筒(50mL)两个； 50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/LNaOH溶液。 玻璃搅拌器(使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀) 杯盖 反应液 外壳(起保温作用) 温度计(测量反应前后体系的温度) 内筒(反应容器) 隔热层 [实验测量] ①反应物温度的测量 a.用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 b.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。 ②反应后体系温度的测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。 ③重复步骤①步骤②两次。 减少实验过程中的误差 [数据处理] ①取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)，计算温度差(t2−t1)，将数据填入下表。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH t1/℃ t2/℃ 1 2 3 ②取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 ③根据温度差和比热容等计算反应热。 为了方便计