1.1.2 热化学方程式（ 测试）-【核心素养目标】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第一章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热 测试题 榆次一中 李金虎 一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项） 1． 下列说法正确的是(　　) A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态 D．所有化学反应均伴随热量变化 2． 已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是(　　) A．S＋O2=SO2　   ΔH=-296 kJ·mol-1 B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-29.6kJ·mol-1 C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296kJ·mol-1 D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=＋296kJ·mol-1 3． 下列热化学方程式可用于表示甲烷的燃烧热的是(　　) A．CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=－802.3 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=－890.3 kJ/mol C．CH4(g)+O2(g) ===CO(g)+2H2O(l)　ΔH=－607.3 kJ/mol D．CH4(g)+O2(g) ===CO(g)+2H2O(g)　ΔH=－519.3 kJ/mol 4． 航天燃料从液态变为固态,是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则表示铍燃烧热的热化学方程式正确的是(　　) A．Be＋O2 == BeO　ΔH=－564.3 kJ·mol-1 B．2Be(s)＋O2(g) ==2BeO(s)　ΔH=－1128.6 kJ·mol-1 C．Be(s)＋O2(g) == BeO(s)　ΔH=－564.3 kJ·mol-1 D．Be(s)＋O2(g) == BeO(g)　ΔH=－564.3 kJ·mol-1 5． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　) A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2；则ΔH1<ΔH2 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)的ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则中和热的热化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 6． 有如下三个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝b kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol 关于它们的下列表述正确的是(　　) A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c 7． 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4 A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4 8． 已知：，则的反应热 是(　　) A． B． B． C． D． 9． 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．CH4(