2.2.1 氯气的性质课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 氯气的性质 第二节 氯及其化合物 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义通过实验操作，观察现象以及讨论总结，认识氯气的主要性质，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.掌握氯气的氧化性，通过实验了解氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）的反应。 3.知道氯水的性质，了解氯气能与碱反应制备漂白粉和漂白液，知道含氯物质性质不同是由于它们所含的微粒不同，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 学习目标 新课导入 能否溶于水 颜色 气味 密度 使用氯气要注意安全 可 溶 黄绿色 强烈刺激性 比空气大 注 意 安 全 一、氯气的物理性质 知识点 观察实验 氯气与金属铁的反应 二、氯气的化学性质 知识点 3Cl2 + 2Fe == 2FeCl 3 点燃 实验现象 氯气与金属铁的反应 化学方程式 铁丝剧烈燃烧 产生棕褐色的烟 溶于水后溶液呈黄色 观察实验 氯气与金属铜的反应 点燃 Cl2 + Cu == CuCl 2 铜丝剧烈燃烧 产生棕黄色的烟 溶于水后溶液呈蓝绿色 化学方程式 实验现象 氯气与金属铜的反应 观察实验 氯气与金属钠的反应 钠块剧烈燃烧 火焰呈黄色 产生白烟 化学方程式 实验现象 氯气与金属钠的反应 Cl2 + 2Na 2NaCl 点燃 分析 分析以上三个反应，氯气均作_________剂，且与变价金属反应，均生成_________金属氯化物。 分析氯原子结构示意图，氯原子易_________一个电子，达到8电子稳定结构，形成氯离子（Cl-） 结论 氯气具有很_____________的____________性。 3Cl2+2Fe == 2FeCl3 点燃 Cl2+2Na == 2NaCl 点燃 点燃 Cl2+Cu == CuCl2 氧化 高价 得到 强 氧化 归纳总结 氯气与金属的反应 观察实验 氯气与氢气的反应 化学方程式 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧 发出苍白色火焰 放出大量的热 瓶口有白雾生成 实验现象 氯气与氢气(非金属)的反应 点燃 H2 + Cl2 2HCl 观察实验 氯气的漂白性实验 氯气可用于自来水的消毒、漂白，起作用的是Cl2吗？如果不是，是什么物质？原理是什么？ 氯气与水反应： Cl2 + H2O == HCl + HClO 干燥的Cl2无消毒、漂白作用！ 次氯酸具有强氧化性，可以消毒、漂白 交流讨论 观察实验 次氯酸的光照分解实验 三、次氯酸的不稳定性 次氯酸不稳定易分解（光照）： 光照 2HClO 2HCl + O2↑ 【思考】氯水应如何保存？ 棕色试剂瓶，阴暗处，不宜久置。 知识点 我们常用的漂白粉（液）是如何制备的？有效成分是什么？漂白原理是什么？ 制漂白液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 制漂白粉/漂粉精： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 【漂白原理】 将NaClO / Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。 交流讨论 化学工业用于生产次氯酸钠、漂白粉等产品，用于啤酒厂的污水处理，自来水消毒。 四、氯气的用途 知识点 Cl2 HCl 单质 化合物 化合物 NaCl FeCl3 CuCl2 Cu Fe Na H2，点燃（或光照） MnO2，△ 稀NaOH溶液 HCl NaClO HClO HCl 光照 H2O CO2+H2O NaOH Ca（ClO）2 课堂小结 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$