2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第二节 氯及其化合物 掌握氯气的实验室制备方法,建立实验室中制取气体装置设计的模型，并能运用模型设计实验室中制取气体的装置。 通过实验探究和归纳总结，了解并掌握氯离子的检验方法，建立离子检验模型，并能运用模型设计常见离子的检验方法。 学习目标 1 2 第一课时重点学习了氯气的化学性质 一、氯气的物理性质 二、氯原子的结构 三、氯气的化学性质 氯气具有强氧化性 结构决定性质 ＋17 2 8 7 温故知新 失2e－ 得2e－ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O (1) 浓HCl的作用： 还原剂、酸性（只能用浓盐酸） (2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。 一、氯气的实验室制法 1 反应原理 根据反应原理，你能设计出实验室制取氯气的装置吗？ 已知Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，而HCl极易溶于水，欲收集纯净、干燥Cl2且不造成污染，下列装置的作用以及连接顺序是： D A G F B H E C 除去HCl 干燥Cl2 收集Cl2 尾气吸收 制取氯气 气体净化 洗气瓶 2 制备装置 固体与液体 加热制取气体 饱和食盐水(除HCl)， 浓硫酸(除H2O) 向上排空气法 (或排饱和食盐水法) NaOH溶液吸收 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理 ⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右 ⑵检查气密性： ⑶添加药品： 先固后液，先下后上 ⑷缓缓加热： 制备实验”二、三、四” 二意识：安全意识与环保意识 三原理：反应原理、装置原理、操作原理 四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、尾气处理过程 3 实验步骤 氯气的实验室制法完整装置 4 氯气的实验室制法 实验观察 Cl-的检验 实验观察 二、Cl-的检验 问题讨论 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入 少量稀HNO3，出现什么现象？ 实验现象 解释或离子方程式 加AgNO3 加入稀硝酸 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 问题讨论 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入 少量稀HNO3，出现什么现象？ 实验现象 解释或离子方程式 加AgNO3 加入稀硝酸 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 白色↓ 白色↓ 白色↓ 轻微白色↓ 不溶解 不溶解 产生气泡 不溶解 Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成Ag2CO3 白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应， 沉淀溶解。 样品　　　　酸化液　　　　　　 白色沉淀 稀硝酸 AgNO3溶液 样品　　　　　 白色沉淀　　　　沉淀不溶解 稀硝酸 AgNO3溶液 氯离子检验的一般步骤 思考交流 一、氯气的实验室制备 1.制备方法 2.装置：发生装置，净化装置，气体收集装置， 尾气处理装置 二、氯离子的检验 先加稀硝酸，再加硝酸银溶液 课堂小结 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$