2.2.2物质的量浓度相关计算(分层练习)-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

2.2.2溶液组成的定量研究 （物质的量浓度相关计算） 课后分层练 1．它的分子式为C15H22O5，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法正确的是(　　) A．2.82 g青蒿素含氧原子数目为0.05NA B．标准状况下，l mol青蒿素的体积为22.4 L C．青蒿素中氧元素的质量分数为10% D．青蒿素的摩尔质量为282 2．下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水(D2O)与1 mol水中，中子数比为3∶4 D．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA 3．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L。下列关系不正确的是(　　) A．ρ＝ g/mL B．w＝ C．w＝ D．c＝ mol/L 4．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　) A．该溶液的密度ρ＝ g·L－1 B．该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．该溶液中溶质的质量分数w＝ D．25 ℃时，R的溶解度S＝ 5．下列有关溶液配制的说法错误的是(　　) A．称取14.3 g Na2CO3·10H2O溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．取58.5 g NaCl固体于1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL。所得溶液浓度为0.1 mol·L－1 6．在无土栽培中，需配制一定组成的营养液。两份体积均为1 L的某植物营养液，其配方分别如表： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol — ② 0.1 mol 0.3 mol — 0.1 mol (注：“－”表示营养液中不含该物质) 关于两份营养液成分的说法错误的是(　 　) A．n(Zn2＋)相同 B．c(SO)相同 C．n(K＋)相同 D．成分不同 7．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则溶液中Ca2＋的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．无法计算 9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 D．甲的物质的量比乙的物质的量小 10．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　 　) A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL 11．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　 　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 12.体积为V mL、密度为ρ g·mL－1、溶质的质量为m g、相对分子质量为M的某物质的溶液中，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是(　　) A．c＝　　　　 B．m＝ C．w%＝% D．c＝ 13.若50 g密度为ρ g/cm3的硝酸铁溶液里含2.8 g铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是(　　) A． mol/L B． mol/L C．1.5ρ mol/L D．3ρ mol/L 14．将质量分数为a%、物质的量浓度为c