第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．某炼铁高钛炉渣的主要成分为、及少量的。为节约和利用资源，通过如下工艺流程回收钛等。 已知：①“焙烧”时不反应，、均转化为硫酸盐。 ②常温下，、沉淀完全()的pH分别为4.7、3.2。 下列说法正确的是 A．“焙烧”产生的尾气可用NaOH溶液吸收 B．在时，在水中的电离平衡只存在 C．发生“水解”反应的离子方程式为 D．母液①的溶质可返回至“焙烧”步骤循环利用 2．化学是以实验为基础的科学。室温下，下列实验方案和结论描述均正确的是 选项 方案 结论 A． 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪色；加热试管，溶液又恢复红色 SO2具有漂白性 B． 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液，溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比金属铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的液态铝滴落下来 金属铝熔点较低 D． 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 3．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积的两种酸和分别与足量的锌反应 溶液中放出的多 的酸性比强 B 向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量的溶液 产生黄色沉淀 C 在与的混合液中再加入固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测定 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 A．A B．B C．C D．D 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的NaOH溶液中含有的数目为 B．在溶液，阴离子的总数为 C．标准状况下，28g乙烯与22.4L的甲烷所含氢原子数均为 D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N 5．盐类的水解在生产、生活中应用广泛。下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．溶液用于除去铁锈 B．溶液用作泡沫灭火剂原料 C．溶液用于吸收工业废气中的 D．溶液用于处理锅炉中的水垢 6．室温时，将浓度和体积分别为的溶液和的溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．若，则一定是 B．若，则 C．当时，若，则一定是 D．当时， 7．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者较大 B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) C．常温下pH=10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4) D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸： S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O B．Mg(OH)2悬浊液与浓NH4Cl溶液混合：Mg(OH)2+2NH═2NH3·H2O+Mg2+ C．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3++2SO+2Ba2++4OH−═2BaSO4↓+AlO+2H2O D．NaHCO3溶液的水解：HCO+H2OH3O++CO 10．明矾是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，结论错误的是 实验方案 现象 结论 A 用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 明矾中含有 B 分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白纸，久置一段时间后，观察 明矾喷淋过的白纸老化明显 水解产生的H+可促进纸张中的纤维素的水解 C 明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水 无白色沉淀生成 会与反应，且反应后溶液中的浓度很低 D 取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，静置 明矾小晶体变成了外形规则的大晶体 析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大，若急速冷却，可获得更大颗粒的晶体 A．A B．B C．C D．D 11．关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是 A．溶液中c(OH-)＝1.010-2mol·L-1 B．由水电离出的c(OH-)＝1.010-12mol·L-1 C．加水稀释后，氨水的电离程度增大 D．加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大 12．分别向0.2 mol·L-1 NaX溶液加入少量NaOH固体或通入HCl气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数lgc与pH关系如图所示。已知HX为一元弱酸，lg2≈0.3。下列说法错