第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．已知H—H键的键能为，H—N键的键能为，根据热化学方程式 ，推求N≡N键的键能是 A． B． C． D． 2．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A． B． C．按Cl、Br、I的顺序，依次减小 D．越小，HX越稳定 3．已知： ①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ/mol ②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 上述反应中属于吸热反应的是 A．② B．③ C．① D．②③ 4．今有如下三个热化学方程式： (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 (2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1 下列关于它们的叙述正确的是 A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为负值 C．a=b D．2b=c>0 5．利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．装置①制备纯净的 B．装置②测定中和反应的反应热 C．装置③比较、、S的氧化性 D．装置④测定锌与硫酸反应的速率(秒表未画出) 6．分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是 A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2=△H3＜△H4 C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4>△H1=△H2=△H3 7．N2、CO2 与 Fe+体系中存在如图 1 所示物质转变关系，已知 Fe+ (s)与中间产物 N2O(g) 反应过程中的能量变化如图 2 所示。下列说法错误的是 A．∆H=-(∆H 1＋∆H 2＋∆H 3 ) B．Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能 C．∆H 1和∆H 2均小于 0 D．由图 2 可知，反应 Fe+ (s)+N2O(g)=FeO+(s) +N2 (g) ∆H 4＜0 8．根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 氢气的燃烧热为 B 1molCO和完全反应生成气态放热 C D 12g金刚石比12g石墨能量高 A．A B．B C．C D．D 9．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=bkJ/mol (3)H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=dkJ/mol 下列关系式中正确的是 A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b>0 D．2c=d<0 10．图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是 A． B．比稳定 C． D．转化为是吸热过程 11．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．氢气的燃烧 B．灼热的炭粉与二氧化碳反应 C．钠与水反应 D．氢氧化钠与稀盐酸反应 12．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1 mol化学键时所放出的能量/(kJ) 436 243 431 则下列热化学方程式不正确的是 A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1 D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1 13．某同学设计如图实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是 A．实验(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中若用固体测定，则测定数值偏高 D．实验(b)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 14．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 　ΔH＝＋285.8 kJ/mol