1.1.2热化学方程式 燃烧热 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时 热化学方程式 燃烧热 ∆H＝ E（生成物的焓/总能量）－ E（反应物的焓/总能量） ∆H＝ E（反应物化学键断裂时所吸收的总能量） － E （生成物化学键形成时所释放的总能量） 温故知新 （宏观——从焓的角度） （微观——从化学键的角度） ＝ 反应物总键能－ 生成物总键能 ∆H有 “+” ”-” 1.在做中和反应反应热的测定实验时,关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液,量热计要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题: (1)该实验用0.50 mol·L-1盐酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH溶液的浓度大于盐酸的浓度的目的是　　　　　　　。 当室温低于10 ℃时进行,对实验结果会造成较大误差的原因是 　 。  (2)若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1 g·cm-3,中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,实验前后的温度差为(t2-t1) ℃。则该中和反应放出热量 为　　　　　　　kJ(填表达式)。  根据热量计算式：cmΔt = 4.18 J·g-1·℃-1×(50+50) g×(t2-t1)℃×10-3 kJ/J 保证盐酸完全被中和　 散热太快 0.418(t2-t1) (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量　　　　(填“相等”或“不相等”),所求中和热　　　　(填“相等”或“不相等”),简述理由:　                                                。  中和热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热,与酸和碱的用量无关 新　知　检　测　 不相等　 相等 2．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 mol水的反应热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是(　　) A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 新　知　检　测　 B 解析　若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，A项可能；仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，B项不可能；C项操作会导致较多的热量损失，C项可能；D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，D项可能。 新　知　检　测　 B 3.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)  A．该反应每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量 B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量 解析　根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2 mol AB(g)吸收(a－b) kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。 新　知　检　测　 4．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： 若E1＜E2，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为 。 A+B反应物总能量E1 C+D反应物总能量E2 A+B = C+D 解析　若E1＜E2，反应吸收能量，ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1＞0； 相反，若E1＞E2，反应放出能量，ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1＜0 吸热 ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1 一. 热化学方程式 1.意义： 不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。 2.定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 热化学方程式: H2(g)+C12(g)==2HC1(g) ∆H =－184.6 kJ/mol 化学方程式 ：H2+C12==2HC1 例1. 在25℃，101 kPa时，1 mol H2与氯气作用生成HC1的反应的热化学方程式。 例2. 在25℃、10