精品解析：河北省石家庄市第一中学2022-2023学年高一下学期7月期末化学试题

石家庄市第一中学2022—2023学年第二学期高一级部 期末考试化学试题 一、单选题 1. 下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 H2O CO2 NaCl NaOH 强电解质 H2SO3 Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 3. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. 重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D. 实验室保存硫酸亚铁溶液加入少量铁粉 5. 一定温度下分别对醋酸钠稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 ①加少量水 ②加少量冰醋酸 ③加少量固体 ④加少量固体 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 6. 碳酸钠晶体()失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A. B. 碳酸钠晶体()失水是化学变化 C. 向中滴加几滴水，温度升高 D. 失水生成： 7. 消除的反应为： 。下列说法正确的是 A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 C. 平衡常数 D. 该反应在任何温度下都可自发进行 8. 下列实验操作、现象和所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硝酸 产生有臭鸡蛋气味的气体 酸性：硝酸>硫化氢 B 将装有NO2气体的烧瓶浸泡在热水中 烧瓶内气体颜色加深 2NO2(g)N2O4(g)是放热反应 C 将铜片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体 先无现象，后铜粉逐渐溶解 硝酸铜是铜与稀硫酸反应的催化剂 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸 先出现白色沉淀，后沉淀不溶解 久置的Na2SO3全部被氧化 A. A B. B C. C D. D 9. 该反应在工业制备硫酸中有重要应用。下列叙述正确的是 A. 达到反应限度时，反应放出197kJ的热量 B. 提高反应温度，可实现的完全转化 C. 工业生产中可通过增大浓度来提升转化率 D. 工业制备硫酸过程中将生成的用水吸收制得 10. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C. 步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 11. 对于反应科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述不正确的是 A. 与是总反应的催化剂 B. v(第一步反应)>v(第二步反应) C. 总反应快慢主要由第二步反应决定 D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 12. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. c(NH3·H2O)减小 C. 增大 D. 数目减小 13. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是 A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线 C. 图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D. 图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化 14. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的