2024届高三化学高考备考一轮复习专题：弱电解质的电离平衡课件

　弱电解质的电离平衡 1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 3.能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。 考点　弱电解质的电离平衡 　　 1.电离平衡的概念 在一定条件下（如温度、压强等），当 　弱电解质分子电离成离子　⁠的速率和 　离子结合成分子　⁠的速率相等时，电离过程达到平衡状态。 弱电解质分子电离成离子　 离子结合成分子　 2.电离平衡的建立与特征 （1）开始时，v（电离） 　最大　⁠，而v（结合）为 　0　⁠。 （2）平衡的建立过程中，v（电离） 　＞　⁠v（结合）。 （3）当v（电离） 　＝　⁠v（结合）时，电离过程达到平衡状态。 最大　 0　 ＞　 ＝　 改变条件 移动方向 n（H＋） c（H＋） c（CH3COO－） 电离程度 加水稀释  　正向　 　增大　 　减小　 　减小　 　增大　⁠ 加冰醋酸  　正向　 　增大　 　增大　 　增大　 　减小　⁠ 通入HCl（g）  　逆向　 　增大　 　增大　 　减小　 　减小　⁠ 加醋酸钠固体  　逆向　 　减小　 　减小　 　增大　 　减小　⁠ 升高温度  　正向　 　增大　 　增大　 　增大　 　增大　⁠ 正 向　 增大　 减小　 减小　 增 大　 正 向　 增大　 增大　 增大　 减 小　 逆 向　 增大　 增大　 减小　 减 小　 逆 向　 减小　 减小　 增大　 减 小　 正 向　 增大　 增大　 增大　 增 大　 3.外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol· CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋ H＋　ΔH＞0的影响。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）CaCO3难溶于水，其属于弱电解质。（　　） 答案：×　 （2）强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。（　　） 答案：×　 （3）离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。（　　） 答案：×　 （4）氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c（OH－）＝c（N）时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。（　　） 答案：×　 （5）弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。（　　） 答案：×　 （6）室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOHB＋＋OH－。（　　） 答案：× 2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是（　　） A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 C 3.常温下，①100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”回答下列问题。 （1）c（CH3COO－）：① 　　　　⁠②。  答案：＜　 （2）电离程度：① 　　　　⁠②。  答案：＞　 （3）在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：① 　　　　⁠②，反应结束生成相同状况下H2的体积：① 　　　　⁠②。  答案：＜　＝　 （4）与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：① 　　　　⁠②。  答案：＝ 考点　电离平衡常数 1.概念 在一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度（幂次方）的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K（弱酸用Ka，弱碱用Kb）表示。 2.表达式 一元弱酸HA 一元弱碱BOH 电离方程式 HAH＋＋A－ BOHB＋＋OH－ 电离常数表达式 Ka＝ Kb＝ 3.特点 （1）电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。 （2）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离。 （3）多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3……，故其酸性取决于第一步的电离。 4.电离度 （1）概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。 （2）表示方法 α＝×100%，也可表示为α＝×100%。  （3）影响因素 ①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度（α）越 　小　⁠。 ②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度（α）越 　大　⁠。 小　 大　 1.正误判断（正确的