1.2 反应热的计算-【2小时巩固提升】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第2节 反应热的计算 1.理解盖斯定律 2.会计算反应热 知识点一 盖斯定律 知识点二 反应热的计算 知识点一 盖斯定律 一、盖斯定律 1.一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 2.在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 3.盖斯定律的意义 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯，往往有副反应发生，这给直接测定反应热造成了困难，利用盖斯定律，可以间接地将它们的反应热计算出来。如：C(s)＋O2(g)===CO(g)反应的ΔH无法直接测得，但下列两个反应的ΔH可以直接测得： C(s)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1、CO(g)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 上述三个反应具有如下关系： 则在此温度下C(s)＋O2 (g)===CO(g)反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 二、运用盖斯定律解题的常用方法 1．虚拟路径法 由A生成D，可以有两个途径：①由A直接生成D，反应热为ΔH；②由A生成B，由B生成C，再由C生成D，每一步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则各反应热之间的关系如图所示。 2．加和法（最常用的方法） 将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算，ΔH也作相应运算。 【归纳总结】 盖斯定律应用的一般步骤： 1.定目标、已知。根据题目条件确定已知方程式和目标方程式，注意配平和标注状态，注意ΔH的符号、数值和单位；并且标注各个已知方程式的序号。 2.找缺失物质。找出已知方程式中存在而目标方程式中没有出现的物质，并做好标记。 3.变形约缺失。通过将已知方程式加减乘除约去缺失物质，注意方程式同乘以或者同除以n(整数或分数)时，ΔH也要同乘以或者同除以n。 【例1】已知化学反应的热效应只与反应体系的初始状态和最终状态有关，如图甲所示，有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理，对图乙中的反应热关系判断不正确的是(　　) A．A→F　ΔH＝－ΔH6 B．A→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 【例2】通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知： ①S(g)＋2H2O(g) 2H2(g)＋SO2(g) ΔH＝－90.4 kJ/mol ②2CO(g)＋SO2(g) S(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋8.0 kJ/mol 则反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝________kJ/mol。(　　) A．－82.4 B．－90.4 C．－41.2 D．＋8.0 【变式1】直接氧化法将氯化氢转化为氯气的反应为4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，该反应按下列催化过程进行：CuCl2(s)===CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1＝83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH3＝－121 kJ·mol－1 则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝_______ kJ·mol－1。 【变式2】已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　) A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1 C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1 知识点二 反应热的计算 反应热的计算途径和方法 1. 根据热化学方程式：热化学方程式中各物质的化学计量数及ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的比例。 2.根据盖斯定律：先根据盖斯定律采取“加和法”或“虚拟路径法”写出目标热化学方程式，然后进行相应的计算。 3.根据燃烧热：依据可燃物完全燃烧产生的热量＝n(可燃物)×燃烧热计算。 4.根据化学键：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 5.根据能量变化：ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1 【例1】已知丙烷的燃烧热ΔH＝－22