课题2原子的结构-【易备课】2023-2024学年九年级化学上册同步优质课件（人教版）

课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 PART 01 PART 02 了解原子的结构，以及构成粒子之间的关系，理解原子不显电性的原因 知道原子核外电子是分层排布的，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的基本微粒 学习目标 PART 03 知道相对原子质量的含义，并会查相对原子质量表 原子是物质构成的基本粒子，是化学变化中最小微粒。原子虽然极其微小，但原子还是可以再分的。让我们走进原子，学习它的内部结构。 一、原子的结构 原子的体积很小 原子的直径数量级在10的负10次方上，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 原子结构的发现 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。 1909年卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔。 α粒子散射实验 原 子 电子 原子核 质子 中子 （＋） （不显电） （－） （＋） （不带电） 由于原子核和核外电子所带电量相等，但是电性相反，所以整个原子不显电性。由此可知，由原子构成的分子也不显电性 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氟 9 10 9 氖 10 10 10 问题思考1：从下面表格中你能获取哪些信息？ （3）不是所有原子都有中子（氢原子没有中子） （1）在原子中：核内质子数=核外电子数=核电荷数 （2）质子数不一定等于中子数 （4）原子的种类由质子数决定的 二、原子核外电子的排布 1.电子的分层排布 电子层数：1、2、3、4、5、6、7 电子能量： 离核远近： 能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 低 高 近 远 （1）原子核与电子的位置关系： （2）电子能量、离核远近与电子层的关系： 原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，电子绕着原子核坐高速运动。 （3）核外电子排布的规律： ①第一层上最多排2个电子。 ②第二层上最多排8个电子。 ③最外层上最多排8个电子(只有1层的不超过2个)。 ④电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。 （4）原子结构示意图： 原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如图所示(以氧原子为例) 原子核 核内质子数 电子层 该层上的电子数 部分原子的结构示意图 2.原子的性质与最外层电子数的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体 的原子 ____(氦为 ____) _______电子 _____ 金属的原子 一般_____4个 _______电子 _______ 非金属的原子 一般_____4个 _______电子 _______ 8个 2个 难得失 稳定 少于 易失去 不稳定 多于 易得到 不稳定 元素的化学性质主要取决于原子的 。 最外层电子数 钠在氯气中反应生成氯化钠 点燃 NaCl Na Cl2 钠 + 氯气　 氯化钠　　 离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 阳离子：带正电的原子。 阴离子：带负电的原子。 原子 阴离子( - ) 阳离子( + ) 得电子 失电子 三、相对原子质量 原子的质量很小 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26 氢 碳 氧 铁 1个原子的质量/kg 原子种类 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？ 相对原子质量：以一个碳12原子的实际质量的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 氧原子的相对原子质量 碳12原子的质量×1/12 氧原子的质量 2.657×10﹣26kg 1.993×10﹣26kg×1/12 = ≈ 16 = 已知：氧原子的质量= 2.657×10﹣26kg