1.3.3 氧化还原反应的应用（课件）-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+测试（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第三课时 氧化还原反应的应用 课程标准要求与核心素养发展目标 1. 知道氧化还原反应的规律； 2.能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”； 理解并熟练应用氧化还原反应的规律。 课程标准要求 核心素养发展目标 本节重、难点 本节重点 本节难点 物质氧化性、还原性强弱的判断 氧化还原反应的规律 一、物质氧化性、还原性强弱比较 氧化性、还原性强弱与物质本身得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有__________ 中间价 既有__________ 又有__________ 最低价 只有__________ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系： 1 根据元素的活动性顺序比较 一、物质氧化性、还原性强弱比较 物质氧化性、还原性强弱比较方法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca+ Na+ Mg+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 金属 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 1 根据元素的活动性顺序比较 一、物质氧化性、还原性强弱比较 物质氧化性、还原性强弱比较方法： F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 单质的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 非金属 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 “易失不易得，易得不易失” 氧化性：氧化剂＞氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 一、物质氧化性、还原性强弱比较 2 根据氧化还原反应方程式比较 还原性：还原剂＞还原产物 随堂检测 1. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　　　 B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ A  3 根据产物中变价元素的价态高低比较 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化，氧化产物价态高的其氧化性强。 一、物质氧化性、还原性强弱比较 氧化性：Cl2＞S 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu 同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原，还原产物价态低的其还原性强。 4 根据反应条件比较 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，反应越剧烈，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 一、物质氧化性、还原性强弱比较 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O 二、氧化还原反应的规律 1 守恒规律： 同一氧化还原反应中， 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 元素化合价降低总数＝元素化合价升高总数 微观 宏观 应用： ① 有关氧化还原反应的计算 ② 氧化还原反应方程式的配平 典例剖析 例1．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（ ） A．+ 6 B．+ 1 C．+ 3 D．+ 4 A  例2．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为_____