1.3.2 氧化剂、还原剂（课件）-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+测试（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂还原剂 课程标准要求与核心素养发展目标 1. 知道常见的氧化剂和还原剂； 2.能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 1. 能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，促进“变化观念”化学核心素养的发展； 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 课程标准要求 核心素养发展目标 本节重、难点 本节重点 本节难点 氧化剂、还原剂及相关概念 氧化还原反应中电子转移的表示方法 温故知新 在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物起什么作用？又叫做什么呢？ 高温 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 化合价降低，还原反应 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 化合价降低，还原反应 化合价升高，氧化反应 +2 -2 0 0 +4 -2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 化合价升高, 氧化反应 一、氧化剂、还原剂及相关概念 高温 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 化合价降低，还原反应 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 化合价降低，还原反应 化合价升高，氧化反应 +2 -2 0 0 +4 -2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 化合价升高, 氧化反应 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 一、氧化剂、还原剂及相关概念 2 氧化产物与还原产物 1 氧化剂与还原剂 氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。 生成物 反应物 一、氧化剂、还原剂及相关概念 3 氧化性与还原性 氧化性：物质得电子(或电子对偏向)的性质或能力。 还原性：物质失电子(或电子对偏离)的性质或能力。 还原剂 氧化剂 e- 失电子 (或电子对偏离) 的物质 得电子 (或电子对偏向) 的物质 还原剂和氧化剂的关系 氧化剂 氧化 性 价降 低 得电 子 还原 反应 被还 原 还原 产物 还原 剂 还原 性 价升 高 失电 子 氧化 反应 被氧 化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 生成 物质 性质 变价 转移电子 反应 过程 产物 发生 升 失 氧 还原剂 降 得 还 氧化剂 一、氧化剂、还原剂及相关概念 注意：在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质氧化产物和还原产物也可能是同一种。 一、氧化剂、还原剂及相关概念 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 1. 判断下列反应的氧化剂和还原剂： ① Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ③ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO ④ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 随堂检测 氧化产物 某种物质没有“身份” 某种物质有两种“身份” 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 还原产物 还原产物 氧化产物 某些物质“身份”相同 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原产物 氧化产物 一、氧化剂、还原剂及相关概念 4 常见的氧化剂与还原剂 常见的氧化剂： ① 活泼的非金属单质：如Cl2、O2等； ② 变价元素的高价态化合物： 如浓H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4、FeCl3、NaClO等。 常见的还原剂： ① 活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ② 某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③变价元素的低价态化合物：如CO、SO2、H2S、Na2S、FeCl2等。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1 双线桥法： 表示反应前后由同一元素反应物转化为生成物时电子转移的情况。 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素 始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素 标出“失去”或“得到”电子的总数 标价态 连双线 注得失 双线桥法的书写步骤： 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 高温 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 得到 2×2e- 失去 4e- 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 得到 2×3e- 失去 3×2