1.3.4 氧化还原反应的配平及简单计算（课件）-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+测试（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第四课时 氧化还原反应的配平及简单计算 课程标准要求与核心素养发展目标 1. 知道氧化还原反应配平的基 本原则。 熟练掌握氧化还原反应的配平； 利用氧化还原反应配平的基 本原则，能够进行简单的计算。 课程标准要求 核心素养发展目标 本节重、难点 本节重点 本节难点 氧化还原反应的配平 氧化还原反应中的简单计算 一、氧化还原反应的配平 1 配平的基本原则： 配平三大原则 电子守恒 原子守恒 电荷守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升降总数相等 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 2 配平的一般步骤： 标明反应前后变价元素的化合价 列出反应前后元素化合价的变化值 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数 检查质量、电荷、电子是否守恒，把单线改成等号 标变价 列变化 求总数 一、氧化还原反应的配平 配系数 查守恒 最小公倍数为4 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素 标变价 列变化 求总数 一、氧化还原反应的配平 配系数 查守恒 例：C＋HNO3(浓)——NO2↑＋CO2↑＋H2O C＋ HNO3(浓) —— NO2↑＋ CO2↑＋ H2O 0 +4 +4 +5 ↑4e- C ： +4 0 N ： +4 +5 ×1 ×4 ↓e- 1 4 1 4 2 可利用O原子守恒来进行验证 FeCl3＋ H2S —— FeCl2 ＋ HCl ＋ S↓ 一、氧化还原反应的配平 +2 0 +3 ↑2e- S ： 0 -2 Fe ： +2 +3 ×1 ×2 ↓e- 1 2 1 2 2 3 配平的技巧： 全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数。 NH3＋ O2 NO ＋ H2O -2 一般氧化还原反应 +2 0 -3 ↑5e- N ： +2 -3 O： -2 0 ×4 ×5 ↓2e-×2 5 4 4 6 -2 -2 Cl2+ KOH —— KCl+ KClO3+ H2O 一、氧化还原反应的配平 -1 +5 0 ↑5e- Cl ： +5 0 Cl ： -1 0 ×1 ×5 ↓e- 1 5 3 3 6 3 配平的技巧： 自变右边配：自身的氧化还原反应，先配氧化产物与还原产物。 HNO3 O2↑ ＋ NO2↑ ＋ H2O 歧化反应、分解反应 +4 0 +5 ↑2e- ×2 O ： 0 -2 N： +4 +5 ×1 ×4 ↓e- 1 4 4 2 -2 氧化剂和还原剂是同一种物质 KMnO4+ HCl(浓)—— KCl+ MnCl2+ Cl2 ↑ + H2O Cu+ HNO3 —— Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2 O 一、氧化还原反应的配平 -1 +5 0 ↑2e- Cu ： +2 0 N ： +2 +5 ×3 ×2 ↓3e- 3 2 4 2 +3×2 3 配平的技巧： 部分变补加配：某元素化合价部分变化，先配配该元素的生成物。 +2 0 +7 ↑e- ×2 Cl ： 0 -1 Mn： +2 +7 ×5 ×2 ↓5e- 5 2 2 2 -1 +5 +2 +2 3 -1 -1 5×2 +2+2×2 8 Fe3＋ ＋ SO2 ＋ H2O —— Fe2＋ ＋ SO4 2- ＋ H＋ 一、氧化还原反应的配平 +2 +3 ↑2e- S ： +6 +4 Fe ： +2 +3 ×1 ×2 ↓e- 1 2 1 2 3 配平的技巧： +6 氧化还原型离子方程式的配平:在原来的基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数。 +4 等号左边6+ 等号右边2+ 电荷守恒： 4 2 先用化合价升降总数相等配平 根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物 根据原子守恒，补加H2O 升降守恒 电荷守恒 一、氧化还原反应的配平 原子守恒 3 配平的技巧： 缺项配平： 一般酸性环境可以