2.3.1 物质的量的单位——摩尔-【高效一堂通】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

新 课 引 入 问题：请从定量角度描述这一化学反应的含义 1个C 1个 O2 1个CO2 C + O2 CO2 12g炭 32g氧气 44g二氧化碳 宏观质量 微观粒子 ? 输入你的标题 2 物质的量 【第二章 海水中的重要元素——钠和氯】 课时一 物质的量的单位——摩尔 宏观物质 鸡蛋 ———————— 1打 啤酒 ———————— 1箱 粉笔 ———————— 1盒 微观粒子 分子、原子、离子…… 1mol 输入你的标题 2 物质的量的单位——摩尔 定义 物质的量是一个物理量 表示含有一定粒子的集合体 符号 n 单位 摩尔（mol） 研究对象 微观粒子 分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等 输入你的标题 2 物质的量的单位——摩尔 注意事项 （1）专有化：“物质的量”是一个专有名词，不能删减或增添任何字 （2）微观化：只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质的多少 （3）具体化：表示微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类 1mol 氢 1mol 氢原子 (1mol H) 1mol H2、1mol H+ √ √ × 输入你的标题 2 随堂练习 例1：下列说法正确的是（ ） A. 物质的量可以理解为物质的质量 B. 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 C. 物质的量的单位是摩尔 D. 物质的量的描述对象可以是微观粒子，也可以是宏观物质 C 输入你的标题 2 新 课 引 入 1打 1箱 12个鸡蛋的集合体 24瓶啤酒的集合体 1mol微观粒子是多少个呢？ 国际规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 输入你的标题 2 阿伏伽德罗常数 定义 1mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏伽德罗常数 符号 NA 单位 mol-1 物质的量、粒子数(N)、阿伏伽德罗常数之间的关系 NA ≈ 6.02×1023 mol-1 n = N = n·NA 微粒之间物质的量之比等于微粒的粒子数之比 输入你的标题 2 随堂练习 3mol H2O中有 个水分子（用NA表示，下同）；有 个氢原子， 个氧原子。 1mol Na2SO4中含有 mol Na+， mol SO42-。 3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是 。 2 1 3NA 6NA 3NA 3NA 0.5mol 0.2mol NH3含有的电子数约为 个。 1.204×1023 输入你的标题 2 思考交流：1mol物质的质量有多大 粒子符号 相对原子(分子）质量 每个粒子的质量（g） 粒子数 质量(g) C 12 1.993×10-23 6.02×1023   Al 56 9.032×10-23 6.02×1023   H2O 18 2.99×10-23 6.02×1023   H2SO4 98 1.628×10-22 6.02×1023 12 56 18 98 1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子； 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 输入你的标题 2 摩尔质量 定义 单位物质的量的物质所具有质量叫做 摩尔质量 符号 M 单位 g·mol-1 公式 n = M = g/mol m = n·M 数值 = 相对分子（原子）质量 输入你的标题 2 摩尔质量 物质的量为1mol的几种物质 输入你的标题 2 知 识 梳 理 微观 宏观 — — n — — 阿伏伽德罗常数 摩尔质量 微粒数 质量 物质的量 输入你的标题 4 通过本节课的学习我们知道了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。我们还学习了分子的基本性质： 知 识 梳 理 摩尔质量的求法 已知化学式： M 数值 = 相对分子（原子）质量 未知化学式： 公式 M = 已知一个粒子的质量(a)： M = a·NA 输入你的标题 4 通过本节课的学习我们知道了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。我们还学习了分子的基本性质： 随堂练习 例2：26.5g Na2CO3的物质的量是多少？ n(Na2CO3) = = = 0.25mol 【解】Na2CO3的相对分子质量106，摩尔质量为106g·mol-1 答：26.5g Na2CO3的物质的量是0.25mol。 输入你的标题 2 随堂练习 例3：设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） H2SO4的摩尔质量是98g 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 44g CO2中所含原子数为3NA D 输入你的