1.2原子结构与元素的性质 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质同步练习-人教版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化合物中所含中子的物质的量为 A． B． C． D． 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：X>Y>Z>W B．电负性大小：X>Y>W>Z C．第一电离能：Y>X>W>Z D．X、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物间只存在两个反应 3．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能．该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23，下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y>W B．Z的单质易溶于 C．X、Y的单质均存在同素异形体 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 4．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发表元素周期表150周年。元素周期表中，适合作半导体材料的元素是 A．硅 B．硫 C．氯 D．铁 5．锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是 A．该材料中元素原子均达到8电子稳定结构 B．该材料中X的化合价为+4 C．灼烧含M元素的物质时，产生紫红色的焰色，此焰色属于吸收光谱 D．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 6．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 A．Z可表示为MY2 B．Z可表示为M2Y C．Z的电子式可表示为 D．M形成＋1价阳离子 7．北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排布式为 A． B． C． D． 8．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年，元素Og中文名为氡，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（    ） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是177 D．第六周期0族元素 9．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（    ） A．溴 B．氯 C．钠 D．硫 10．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③ 二、填空题 11．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是 。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的 变化规律。 (2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围： ＜x(Mg)＜ ， ＜x(N)＜ 。 (3)在P—N键中，共用电子对偏向 原子。 (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx＞1.7时，一般为离子键；Δx＜1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是 。 (5)推测元素周期表中，x值最大的元素是 。 (6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是： ,(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论： 。 12．电负性的变化规律及应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ①金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有 ，又有 。 ②金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。 (2)判断元