第四章化学反应与电能同步习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．过二硫酸钾（K2S2O8）用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和KHSO4的酸性溶液(含K+、H+、HSO等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。下列说法不正确的是（        ） A．该装置工作时，阳离子向B极移动 B．a极为电源正极，阴极室中盛有饱和KHSO4酸性溶液 C．A极反应：2HSO-2e-=S2O+2H+ D．当转移0.2mol电子时，有0.2molH+通过质子交换膜 2．下列实验不能达到实验目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH 证明氨水中存在电离平衡 B 向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） 滴定其中NaOH含量 C 将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池 比较Mg、Al活泼性强弱 D 用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞 验证阴极有碱生成 A．A B．B C．C D．D 3．我国科学家合成了一种新型的催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是 A．电解过程中由b极区向a极区迁移 B．阴极反应式为 C．电解一段时间，阳极区的pH增大 D．电解一段时间，阴极、阳极消耗的物质的量之比为5∶3 4．镍镉电池是一种新型的封闭式小体积的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a极为负极 B．b极的电极反应式为 C．负极区pH减小，正极区pH增大 D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液时，电路中通过时，阳极产生 5．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是。 A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应 B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应 C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀 6．用酸性氢氧燃料电池为电源电解溶液，实验装置如图所示．下列关于此装置的说法中，正确的是 A．燃料电池工作时，负极反应为 B．a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为： C．a极是石墨，b极是纯铜时，电解一定时间后两极产生的气体体积都为标准状况，则原溶液的浓度是 D．a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为标准状况，则U形管中溶液的PH为体积变化忽略不计 7．下列实验能达到实验目的的是 实验内容 实验目的 A 向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡 现象：先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，结论：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) B 室温下，用pH试纸测定0.lmol/LNaClO溶液和0.lmol/LCH3COONa溶液的pH 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 C 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 D 盛有4mL1mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管，一只加入2mL0.lmol/LH2C2O4溶液，另一只加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 8．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%KOH溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，正确的是 A．供电时的总反应为: 2H2+ O2 2H2O B．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化 C．正极上反应的电极反应式为: O2+4H++4e-= 2H2O D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．乙醇燃烧是将热能转化为化学能 B．煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 C．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生吸氧腐蚀 D．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用 10．近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙Ca(PF6)2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子()从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如下图所示。下列说法正确的是 (已知：比能量为单位质量的电极放出电能的大小) A．此高性能的钙离子电池放电时，化学能可以全部转化为电能 B．放电时，a电极的电极反应式为：Ca7Sn6-14e-=7Ca2++6Sn C．充电时，b电极接电源的负极 D．与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点 11．利用微生物电池处理有机废水的同时也可以实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采