1.1反应热同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热 同步练习 一、单选题 1．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是 A．生石灰与水反应放热 B．使用时须向发热包中加入沸水 C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 2．下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（    ） A．钠与水的反应 B．灼热的木炭与 CO2 反应 C．酒精的燃烧反应 D．碳酸钙在高温下分解 3．如图示，E1=393.5 kJ/mol，E2=395.0 kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是 A．断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少 B．石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性 D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=+1.5 kJ/mol 4．某化学反应的能量——反应过程曲线如图，说法正确的是    A．该反应一定需要加热才能进行 B．该反应的反应物键能总和大于产物键能总和 C．该反应可能是Zn与稀硫酸之间的反应 D．该反应一定属于氧化还原反应 5．下列说法正确的是 A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 B．已知反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH= -2×57.3 kJ·mol-1 C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)  ΔH= -315 kJ·mol-1 即为硫的燃烧热 D．化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量 6．北京冬奥会火炬以氢气为燃料，主火炬首次采用“微火”方式。已知氢气的燃烧热为为286 kJ/mol， 。下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 7．25℃、101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出889.6kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是 A．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g)        △H= - 889.6 kJ·mol- 1 B．CH4 (g)+O2(g) =CO2 (g)+H2O(g)  △H= -55.6 kJ·mol- 1 C．CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1)        △H= +889.6 kJ·mol- 1 D．CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1)        △H= -889.6 kJ·mol- 1 8．下列有关反应热的说法不正确的是 A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H) B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量 C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少 D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 9．下列反应中的反应物总能量高于生成物总能量的是（    ） A．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 B．盐酸与氢氧化钠的中和反应 C．焦炭与二氧化碳高温下的化合反应 D．碳酸钙的分解反应 10．臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法不正确的是 A．催化剂不能改变该反应的焓变 B．催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能 C．原子是该反应的催化剂 D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 11．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为 A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH＝+57.3 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH＝+114.6 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH＝−114.6 kJ/mol D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH＝−57.3 kJ/mol 12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．由热化学方程式CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；=－192.9 kJ·mol-1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；=＋571.6 kJ·mol-1 C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4