2.3化学反应的方向同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向 同步练习 一、单选题 1．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应一定能自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g)  ∆H<0 B．2CO(g)=2C(s)+O2 (g)  ∆H>0 C．N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)  ∆H<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ∆H>0 2．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ） A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 3．下列过程是非自发过程的是 A．气体的扩散 B．室温下水结成冰 C．水由高处向低处流 D．有序排列的火柴散落成无序排列 4．对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是 A．需要加热才能够进行的反应肯定不是自发反应 B．若，，则任何温度下都能自发进行 C．若，，则任何温度下都不能自发进行 D．非自发反应在一定条件下可能变成自发反应 5．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的CO2(如图所示)。下列说法中正确的是（   ） 生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意图 A．步骤一中将反应器加热到400 ℃,可提高CaCO3的生成速率 B．步骤一中生成CaCO3的反应为吸热反应 C．步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D．步骤二中反应的ΔS<0 6．以下为放热反应的共有个 ①放出热量的化学反应  ②吸收热量的化学反应  ③反应物的总能量大于生成物的总能量  ④反应物的总能量小于生成物的总能量  ⑤生成物分子键能大于反应物分子键能  ⑥生成物分子键能小于反应物分子键能  ⑦  ⑧  ⑨正反应活化能大于逆反应活化能的反应  ⑩正反应活化能小于逆反应活化能的反应  ⑪大多数化合反应  ⑫大多数分解反应  ⑬铝热反应  ⑭煤的气化 (水煤气反应)  ⑮过氧化氢分解  ⑯  ⑰且任意温 度自发的反应  ⑱且低温下自发的反应  ⑲⑳ A．10 B．11 C．12 D．13 7．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是 A．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应 B．自发反应的方向与焓变和熵变有关，但焓变和熵变都不能单独作为判断反应自发进行方向的依据 C．1mol 在不同状态时的熵值： D．反应    △H>0，能否自发进行与温度有关 8．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2MgO(s)+C(s)=2Mg(s)+CO2(g) ΔH>0 B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH<0 C．Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH>0 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0 9．开发氢能源对改善能源结构和缓解环境压力意义重大。下列说法错误的是 A．氢能源属于可再生的清洁能源 B．氢气沸点低便于储存和运输 C．氢能源广泛使用有利于实现碳达峰 D．水分解制氢气的反应一定条件下属于自发反应 10．已知CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4 和0.2 mol H2S，如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＜0 B．X点CH4的转化率为20% C．X点与Y点容器内压强比为55：51 D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol时v(正)>v(逆) 11．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。通过以下两步反应可实现分解产物的分离。 反应I：   反应II：   下列说法不正确的是 A．反应能自发的主要原因是 B．反应I的平衡常数可表达为 C．升高温度，反应II中v(逆)增大 D．如图所示的MgO晶胞中距离最近的有4个 12．下列表述错误的是 A．CS2的结构式为：S＝C＝S B．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，该变化中光能转变为化学能 C．CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行 D．可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙醇、乙酸和苯 13．是空气的主要成分之一，作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为  。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可将其转化成、、等而除去。对于反应，下列有关说