2.2化学平衡同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡 同步练习 一、单选题 1．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应 ，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④时，的转化率：ab段小于bc段 ⑤体系压强不再变化，说明反应达到平衡 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．一定温度下，在恒容容器中发生反应NO2(g) + SO2(g) NO(g)+ SO 3(g)，下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是(不考虑NO2与N2O4间的转化) A．消耗1molSO2的同时产生1molNO B．混合气体的颜色(透光率)不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的密度不再改变 3．一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量的X和Y，发生反应：。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则X的转化率为 A． B． C． D． 4．在100℃条件下，2L的密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 A．压强不再变化 B．H2的质量不再变化 C．混合气体的密度不变 D．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时 5．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数(K)和温度（t）的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断以下说法正确的是（    ） A．升高温度，该反应向逆反应方向移动 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．该反应在1000℃时的反应速率一定比700℃时大 D．该反应的反应物的转化率越大，化学平衡常数越大 6．诺贝尔奖得主George A．Olah提出的“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的制备甲醇，以减轻人类对化石燃料的依赖。该过程发生的主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 在条件下，将为3∶1的混合气体以一定流速通过装有基催化剂的反应管，在出口处测得转化率、收率【】与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应②的、 B．曲线a表示转化率随温度的变化 C．测得图中A点数据时，上述反应恰好处于平衡状态 D．不同温度时，出口处各气体物质的量均满足关系： 7．某工业生产中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2M(g)；△H<0。下列有关该工业生产的说法中正确的是 A．工业上在合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B．由于物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B。因加入过量的B可以增加正反应速率，降低逆反应速率，从而提高A的转化率 C．工业上一般采用高温合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高M的日产量 8．一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的颜色变浅 C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 9．利用二氧化碳催化加氢合成是一种制备的方法，反应的热化学方程式为。500K时，在某恒容密闭容器中充入一定量的和，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．的物质的量浓度等于的物质的量浓度 D．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1 10．受热发生反应：。一定温度下，向2L密闭容器中充入2mol，体系中与反应时间t的关系如下图。下列说法中不正确的是 A．20min时， B．40min时，有15%的发生分解 C．0～40min，化学反应速率 D．120～140min，容器内气体的颜色基本不变 11．有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下： 第一步   第三步      下列说法正确的是 A．是该化学反应的催化剂 B．反应的第二步为 C．由K可判断反应第三步比第一步快 D．第一、三步反应中，只有第三步为氧化还原反应 12．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．比稳定 B．反应①比反应②的速率快 C．若升温时取代产物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动 D．选择合适催化剂可提高单位时间内取代产物2的含量 13．一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是