第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．为阿伏加德罗常数的值。在恒容密闭容器中加入和，一定条件下反应：达到平衡状态，下列说法正确的是 A．达到平衡时放出的热量为 B．达到平衡状态时转移电子数目为 C．容器内原子总数为 D．在反应中若有个断键时达到平衡状态，则的平衡转化率约为 2．下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： B．醋酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为： C．已知： ， ， 。则 D．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 3．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是 A．十氢萘脱氢的过程中，高温低压有利于提高上述转化的平衡化率 B．C10H18(1)的脱氢过程中，会有大量中间产物C10H12(l)积聚 C．两步反应均为吸热反应，第一步速率较慢，总反应速率由第二步反应决定 D．选择合适的催化剂，可以改变Ea1、Ea2的大小，从而降低反应的ΔH 4．下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B．合成氨：采用20-50MPa压强 C．工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D．联合制碱工业：向母液中加入食盐 5．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方向有重要作用。最新研究发现：常温下，CO在Au/BN表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，其转化示意图如图所示。下列说法错误的是 A．和均含极性共价键，但两者分子的极性不同 B．过程①有氢键形成 C．催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变 D．在和Au/BN的共同作用下，CO被氧化破坏了氢键 6．对于可逆反应2SO2＋O2⇌2SO3(正反应为放热反应)，决定反应速率的主要因素是 A．温度 B．压强 C．SO2和O2的性质 D．催化剂 7．黑火药是中国古代四大发明之一，化学组成为硫黄、硝酸钾、木炭，其爆炸原理为 。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．该反应的和均小于0 C．和均为还原产物 D．分子内σ键和π键个数之比为 8．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体。已知CO(g)+NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=-374.3kJ•mol-1。在一密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，在一定条件下充分反应达到平衡，平衡常数K=2500。下列有关该反应的说法错误的是 A．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 B．K较大，说明该反应速率很大 C．降低温度，反应速率减小，K>2500 D．增大压强，平衡向右移动，K=2500 9．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．减低温度，逆反应速率增大 C．若增大、，K值增大 D．该反应的焓变为正值 10．在体积均为的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应：。的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 容器 甲 0.1 0.3 0 乙 0.2 0.5 0 A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 B．a、b两点所处状态的压强大小关系： C．c点：的体积分数小于 D．时，若起始向乙中加入、、C各，则v(正)>v(逆) 11．反应 的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．催化剂能使、减小值相等 B．升高温度，该反应平衡常数增大 C．平衡时反应物活化分子浓度为0 D．增大的浓度，的平衡转化率增大 12．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B．反应 ，则不能自发进行 C．的盐酸与锌片反应，加入适量的溶液，反应速率不变 D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 13．下列说法正确的是 A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态 B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 14．某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程的能量曲线如图所示(E4>E1>E3>E2)，下列叙述正确的是 A．三种化合物中，最稳定的化合物是B B．反应B→C的△H=E4-E3 C．整个反应的决速步骤为A→B D．反应A→B进行时一定需要加热 15．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A．在该过程中，CO断键形成C和O B．状态I→状态II